21-I下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰．且其峰面积之比为3：2的有______
21一II(14分)
常见烃A是一种水果催熟剂，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
已知：I.
II.
（R、R表示烃基或氢原子）
（1）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为
有机物B的名称
’
（2）B→C的化学方程式为 B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式 ___
（3）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式： （不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。
（4）G→H涉及到的反应类型有
（5）J→K的化学方程式为 22．（14分）【化学—物质结构与性质】 22-I下列有关叙述正确是
A．胆矾、H3O+、[Cu(NH3)4]SO4都含有配位键
B．氮的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族 D．SO2、SO3都是极性分子 22一II(14分)
有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：
（1）ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子
3p 3s 的空间构型为 。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示， 2p 2s 该同学所画的电子排布图违背了 。 1s （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表
示）。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。
（4）D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 。已知D
晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 23．(14分) 【化学—化学与技术】 23-I
＋＋－
粗盐常含有泥沙和Ca2、Mg2、SO42等杂质，必须精制后才能供氯碱工业使用。精制时，溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸、③BaCl2、?NaOH，这4种试剂添加的合理顺序是______________
A．①②③? B．③①?② C．①③?② D．③?①② 23-II(14分)下图是合成氨和利用氨制取硝酸?纯碱的简要流程示意图:
(1)设备A的名称是__________,设备B的名称是__________?
从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500 ℃的高温,原因是__________________________________________________________?
(2)硝酸厂的尾气含有NO和NO2等污染物,为了防止污染大气常利用各种燃料气中的甲烷等 将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去?写出甲烷与NO2反应的化学方程式:_______________________?
(3)常压法生产的硝酸浓度低,尾气中氮的氧化物含量高,对环境会有严重污染?可采用__________法和__________法进行改进?
(4)在纯碱制造过程中,过程①与过程②的顺序能否颠倒?为什么?________________________________?
参考答案
1、D 解析：燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，本质是氧化还原反应。
2、C 解析：A中Cl2与水发生可逆反应，转移电子数小于NA ，错误；B中7.8gNa2O2将SO2氧化,只做氧化剂，故转移电子数为0.2NA，错误；C中据原子守恒， N数为0.2NA，正确；D中标准状况下的SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算气体体积，错误。 3、D 解析：
二氧化碳是直线型分子结构，A错误；应写出阴离子的电子式，B错误；C中F的结构示意图中圆圈里应写为+9，故错误；中子数为20的氯原子，质量数为37，D正确 4、B 解析：
酸HA可为强酸或弱酸，生成的NaA溶液pH可能等于7或大于7，故B错误；酸HA为弱酸时，NaA溶液显碱性，反应后HA溶液有剩余pH才可能等于7，A对； 若 酸HA为强酸时，物质的量浓度与NaOH相同，则两溶液的体积以及HA溶液的c（H+）和NaOH
—
溶液的c（OH）就一定相等；若酸HA为弱酸，则两者就不相等，故C、D对。
5、A 解析：
CO还原CuO的实验时，应先通CO一会排出装置内的空气，防止加热时与氧气混合爆炸，A正确； 把H2和Cl2混合光照发生爆炸，B错误；钠、钾与水、二氧化碳反应产生氢气等，引起爆炸，C错误；澄清石灰水浓度很小，吸收氯气不完全造成污染， D错误 6、C 解析：
构成原电池必须是自发氧化还原反应，铁丝作负极、铜丝作正极，b极反应为Cu2++2e—＝ Cu 电极a为Fe﹣2e—＝Fe 2+ 故 A、D错误；构成电解池时铁丝可作阳极为Fe﹣2e—＝Fe 2+ 或阴极为Cu2++2e—＝ Cu ，对应的铜丝作阴极为Cu2++2e—＝ Cu 或阳极为Cu —2e— ＝Cu2+ 故b极质量可能减少也可能增加,C对，B错
7、B 解析：
A中遗漏了HCO3-与OH-反应，错误；
B中符合客观反应事实，遵循原子、电荷、得失电子守恒，正确； C中难溶物FeS不能拆分，错误；D中得失电子、电荷均不守恒，错误
8、A 解析：
A中生成Ba SO4和Fe(OH)3,溶质只有过量的Ba(OH)2，符合题意；
B中溶质为NH4Cl和过量的氨水；C中通人CO2的量不确定，故溶质可能为一种或两种；D中溶质为CuCl2和FeCl2，均不合题意 9、D 解析：
因含有苯环，处于同一平面上的原子至少有12个，故B对，D错；与羟基相连碳的相邻碳上有H，故可发生消去反应，C对
10、D 解析：
海水中溴以离子存在，提溴发生氧化还原反应，A错； HDO与H2O化学性质相同，物理性质不同，B错；
电解NaCl溶液可制取NaOH，电解熔融NaCl才可制取Na， C错 11、D 解析：
因物质由气态变成液态要放热，1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热小于1300kJ，A
错；同理，B错；相同条件下，等质量的 C2H2(g)与 C6H6(g)完全燃烧，C2H2(g)放热更多，C错； 将前者计量数乘以3减去后者，可知C2H2(g)三聚生成 C6H6(g)属于放热反应，D对 12、B 解析：`
蒸馏是来分离沸点不同的液体混合物，A对；乙醇会与水互溶不能分层，不能做萃取剂，B错；过滤是来除去难溶物，结晶是从溶液中获得晶体，C对；FeCl3与铁屑生成FeCl2，过量铁屑再过滤掉，没有引入杂质，D对
13、D 解析：Fe不能一步生成 Fe（OH）3 ，符合题意
14、D 解析：
由③推E是S，④F是Fe，进而推出A为H、B为N、C为O、D为Na
氢键影响熔沸点，化学键决定稳定性，故H2O比H2S稳定,A错；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为N3->O2-> Na+ ，B错；N的最高价氧化物水化物HNO3是氧化性酸，与Fe反应得不到H2,C错；O、Na可形成Na2 O2、Na2 O，均含有离子键，前者还含有非极性键，D对
15、B 解析：
A中能检验淀粉发生水解后生成了含醛基的葡萄糖，而不能证明淀粉是否水解完全，错误；B中可先用BaCl2沉淀完Na2CO3，再以酚酞作指示剂，用已知浓度盐酸标准溶液滴定，可测NaOH的纯度，正确；C中加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢成分含CaCO3，不可能含MgCO3，因为其会转化为更难溶的Mg（OH）2,错误；D中虽然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但可通过增大CO3浓度实现沉淀的转化可除去BaCO3中少量的BaSO4，错误
16、D 解析：
0到10秒内，c(B)减小了0.75mol?L，则V(B)=0.075 mol?L·s，V(C)=0.05 mol?L
—1
—1
—1
—1
2-
·s，B错；随反应进行V减小，10到15秒内V(C)<0.05 mol?L·s，c(C) 增加小
—1
—1—1—1
于0.25mol ?L，A错；平衡时分离出少量C，V正不变，V逆减小，平衡正向移动，C错；该正反应为放热反应，则逆反应的活化能大于92.2kJ?mol ， D对
17.（10分）解析：由X的水溶液为浅绿色，则含有Fe2+其中， C为红褐色固体是Fe（OH）
3
—1
，A在为Fe（OH）2，H 为Fe2O3，M为Al，L为Fe，J为A12O3。化合物与碱生成气体B，
则B为NH3，X中含有NH4+，D为O2,F为NO，G为HNO3,N为Fe（NO3）3, 由电荷守恒可确定X为（NH4）2Fe（SO4）2
（1）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2分） （2）2NH4+ + Fe2++4OH=====4Fe（OH）2 +2NH3↑ +2H2O（（2分） （3）4OH?4e====O2↑+2H2O （2分） （4）Fe2O3+2Al
2Fe+A12O3 （2分）
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