【本讲教育信息】
一. 教学内容：
初升高化学衔接班第5讲
初中总复习——化学实验综合
【知识掌握】
【知识点精析】
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 硫 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 乙醇 乙酸 氧化钙 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 S CO2 CO CH4 C2H5OH CH3COOH CaO Fe2O3 Fe3O4 NaOH 俗称 硫磺 固体俗称干冰 煤气 沼气、坑气 酒精 醋酸、冰醋酸 生石灰 铁锈、赤铁矿 磁铁矿 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰、 石灰水 纯碱、口碱、苏打 小苏打 食盐 主要物理性质 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 无色、无味气体、难溶于水， 密度比空气略小，有毒性。 无色、无味气体，极难溶于水， 密度小于空气。 无色透明，具有特殊气味的易 挥发的液体，可与水任意互溶。 无色有刺激性酸味的液体，易 溶于水，固体称冰醋酸。 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 红色固体，不溶于水。 黑色固体，不溶于水。 白色固体，极易溶于水，易潮 解，有强腐蚀性。 白色粉末状固体，微溶于水，有 腐蚀性。 白色粉末状固体，易溶于水且吸 湿结块。 无色晶体，易失水风化。 白色晶体，易溶于水，但溶解度 碳酸钠 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 氯化钠 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO3 比 小。 碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 白色粉末状固体，溶于水，其水 溶液为蓝色。 蓝色晶体。 紫色有光泽晶体，溶于水，其水 溶液为紫色。 硫酸铜 硫酸铜晶体 蓝矾、胆矾 灰锰氧 高锰酸钾 碱式碳酸铜 铜绿 天然产称重晶石 绿色粉末状固体，不溶于水。 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶 于稀硝酸。 白色固体，不溶于水，不溶于稀 硝酸。 新制得为红褐色沉淀。 新制得为蓝色沉淀。 氯化银 硫酸钡 氢氧化铁 氢氧化铜 BaSO4 2. 几种常见药品的存放 药品 白磷 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 氧化钙 固体氢氧化钠 性质 着火点低，易自燃，不跟水反应 易吸收空气中的水分（吸水性） 易挥发 易挥发 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 保存方法 放入冷水中 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 密封于干燥试剂瓶中 密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。 3. 物质的检验
（1）常见气体的检验 物质 氧气 氢气 检验的方法、步骤 带火星的木条伸入瓶中 ⑴点燃 ⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 ⑴ 燃着的木条伸入集气瓶 ⑵ 加入澄清石灰水 现象 化学反应原理 木条复燃 ⑴ 产生淡蓝色火焰。 ⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。 ⑴ 木条熄灭； ⑵ 石灰水变浑浊。 ⑴ 产生蓝色火焰； ⑵ 烧杯壁无水珠； ⑶ 石灰水变浑浊。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 备注 C＋O2CO2 2H2＋O22H2O 不纯时有爆鸣声 二氧化碳 ⑴ 点燃； ⑵ 火焰上方罩一氧化碳 一干燥烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 2CO＋O2CO2 不纯时有爆鸣声 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ⑴ 点燃； 甲烷 ⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯； ⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。 ⑴ 有刺激性气味 ⑵ 用润湿的蓝氯化氢 色石蕊试纸 ⑶ 在空气中有白雾 ⑷ 通入溶液中 ⑴ 有特殊刺激性气味； ⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。 ⑴ 产生明亮的蓝色火焰； ⑵ 烧杯壁有水珠； ⑶ 石灰水变浑浊。 ⑵ 使蓝色石蕊试纸变红。 ⑷ 淀。 溶HCl=H＋+Cl－ AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 CH4＋2O2CO2＋2H2O 不纯时有爆鸣声 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 液产生白色沉氨气 ⑴ 有氨臭味； ⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。 氮气 ⑴ 燃着木条伸入集气瓶； ⑵ 加入澄清石灰水 所用试剂 ⑴ 紫色石蕊试液 ⑴ 木条熄灭； ⑵ 石灰水依然澄清。 （2）几种重要物质的检验 物质 检验的方法、步骤 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。 现象 石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液不变色。 化学反应实例 酸 ⑵ 无色酚酞试液 ⑶ PH试纸 蘸取少量酸滴在试纸上。 ⑴ 紫色石蕊试液 ⑵ 无色酚酞试液 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。 石蕊试剂由紫色变为蓝色。 无色酚酞试液由无色变为红色。 碱 ⑶ PH试纸 蘸取少量碱液滴在试纸上。 ⑴ 取少量待测液于试管中 ⑵ 滴入几滴试剂并滴 盐酸及可溶性氯化物 试剂和稀 产生不溶于稀 的白色凝乳状沉淀。 加稀 硫酸及可溶性硫酸盐 试剂和稀 ⑴ 取少量待测液于试管中 ⑵ 滴入几滴试剂并滴加稀 ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管； 或稀，澄清石灰水 ⑵ 加入几滴稀或稀； ⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。 ⑴ 碱或碱液 ⑴ 取少量待测固体或溶液于试管； ⑵ 加入碱或碱液共热； ⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 ⑴ 有刺激性气体生成； ⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。 生成不溶于稀的白色沉淀。 碳酸盐 铵盐 ⑵ 红色石蕊试纸 4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验 （1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置
① 排水集气法
② 向上排空气集气法
③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。 （3）气体验纯与验满方法
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理 气体 O2 H2 CO2 药品 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 锌粒、稀硫酸 大理石或石灰石、稀盐酸 气体杂质 H2 CO O2 CO2 5. 常见气体杂质的除法 方法或试剂 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的通过炽热的铜网。原理：通过澄清石灰水或 ↑,Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 反应原理 ↑ 溶液。（后者吸收效果更好） 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） 通过溶液或等碱性溶液中（后者吸收效果好） 6. 常见物质的分离和提纯 （1）过滤法 （2）蒸发法 （3）结晶法 （4）沉淀法 （5）气化法 （6）转化法 （7）溶解法 （8）吸收法
7. 课本上的重点实验
（1） 空气中氧气含量的测定 （2） 燃烧的条件 （3） 分子的运动