2014级高一补弱讲义 第5～8学时 离子反应
一、强弱电解质
1.从物质分类看电解质与非电解质：
??单质：Na、Fe、Cl2、?????强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI?????强电???????纯??电?解质?强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 ?盐：NaCl、NHAc、BaSO、CaCO、?净?化?解?443?????????合??有的酸?物?物?质?弱电?弱酸：除以上强酸外所????解质?弱碱：除以上强碱外所有的碱????????非电解质：蔗糖、酒精、NH3、CO2、??????NaOH溶液、蔗糖溶液、漂白粉、???混合物：盐酸、氨水、2、概念辨析
⑴电解质强弱与溶液导电性。只有在同种情况下（物质的量浓度相同），强电解质溶液的导电性才强于弱电解质。（反例：1mol/L的HAc导电性可能强于0.0001mol/L的盐酸）
⑵电解质强弱与溶解度。难溶性物质有许多是强电解质，因为其溶于水的部分是完全电离的。 【例1】下列物质属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，既不是电解质又不是非电解质，但可以导电的是 ，在液态时可以导电的是 ，溶于水后能够导电的是 。
A．Cl2 B．Fe C．Al2O3 D．MgCl2 E．H2SO4 F．乙酸乙酯 G．BaSO4 H．H3PO4 I．C6H5－COONa J．NaCl溶液 K．SO3 L．HNO2 M．NH3 N．NaAlO2 O．Fe(OH)3 P．CuSO4·5H2O Q．NaHCO3 R．KH2PO4
二、离子反应概述
1、概念：有离子参与或有离子生成的化学反应。 2、类别： ⑴离子互换反应 ①典型的复分解反应 ②酸(碱)性氧化物与碱(酸) ③盐的水解： ④络合反应：
⑵有离子参与或有离子生成的氧化还原反应：
三、离子反应规律
复分解反应发生的条件：利于某种离子浓度的减少 1、生成更难溶物质
熟记溶解性表：钾钠铵硝溶水快 氯化物不溶银亚汞 硫酸铅钡不溶微溶银和钙 碳酸亚硫酸式溶 磷酸盐沉淀二氢改 酸中硅酸是例外 2、更弱电解质的生成
【例2】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO4+2CH3COONH4＝Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4。当在上述生成的醋酸铅溶液中通入硫化氢时，立即出现黑色沉淀(PbS)。写出以上两个反应的离子方程式：
。
3、气态物质生成
四、离子方程式
1、离子方程式的概念 的式子叫离子方程式。
2、离子方程式的意义
不仅表示 ，而且表示 。如：CO32- + 2H+
＝CO2↑+ H2O它表示的是 与 反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与HNO3都可实现上述的离子反应。
【例3】下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是（ ） A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应 C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应 D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应
【例4】下列反应中能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B．H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、离子方程式的书写要求
⑴不能写的情况
①非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，只写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+ Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O +2NH3↑
②浓硫酸与固体(如NaCl、Cu)反应时，虽有离子存在，但按主要存在形式应写分子式。
⑵可拆的情况：仅 可拆写为离子形式。 ⑶不能拆的情况： ①单质、氧化物、气体； ②弱酸、弱碱； ③难溶于水的物质； ④多元弱酸的酸式根离子； ⑤络合物的络离子；
⑷微溶物的处理：
①微溶物作为生成物析出时 拆
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： ②当反应物里微溶物处于溶液状态 拆
如CO2通入澄清石灰水： ③当反应物里微溶物处于悬浊液或固态时 拆
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 。 3、离子方程式的书写步骤——“写拆删查” “写”：写出反应的化学方程式；
“拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 “删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“查”：检查原子个数、离子电荷是否配平、条件是否标明
4、离子方程式的书写技巧
(1)注意反应条件：是否加热、溶液浓、稀等。如: 铵盐与强碱反应，常温下： 铵盐与强碱反应，加热时：
(2)注意连续反应，即过量反应物与生成物继续反应。如:过量的CO2 通入NaOH溶液中： 。 (3)注意反应顺序。一种离子可以同时与多种离子反应，更易结合者优先。 ①H+(含HCO3-、HS-等)：先OH-、再NH3·H2O、后弱酸根 ②OH-：先H+(含HCO3-、HS-等)、再Al3+等阳离子、后NH4+；
③沉淀按溶解度有小到大。如AgNO3遇NaCl、NaBr、NaI、Na2S、Na2SO4的混合溶液；
④S2-：先Cu2+、再H+、后Fe2+ ⑤氧化还原按由强到弱。
(4)过量与少量
①以少定多：满足 的比例关系。 ②注意滴加顺序：一般滴入者 量。 【例5】写出以下过程中发生的离子方程式：
烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液： Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱： 类似的点有： CO32-与H+、 AlO2-与H+、 Al3+与OH-、 硝酸银溶液与氨水、
③分清过程与结果：过程分步写，结果合写。 【例6】写出下列反应的离子方程式：
Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 硫酸银饱和溶液中通入HCl: 石灰乳中加入纯碱溶液：
【例7】以下反应物用量不同，反应结果不同，请用离子方程式将其不同区别出来： ⑴锌粉撒入氯化铁溶液中：
锌粉少量： 锌粉过量： ⑵硫化钠溶液与氯化铁溶液：
硫化钠少量： 硫化钠过量： ⑶硫氢化钠溶液与氯化铁溶液：
硫氢化钠少量： 硫氢化钠过量： ⑷硫化钠与稀硫酸和硫酸铜的混合溶液：
硫化钠少量： 硫化钠过量： ⑸铁和稀硝酸：
铁少量：
铁过量： ⑹氯气与碘化亚铁溶液：
氯气少量： 氯气过量： ⑺氯水与溴化亚铁溶液：
氯气少量： 氯气过量： ⑻二氧化碳气体通入偏铝酸钠溶液：
二氧化碳少量： 二氧化碳过量： ⑼硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液：
硫酸氢钠少量： 硫酸氢钠过量： ⑽碳酸氢钙溶液与氢氧化钡溶液：
硫酸氢钙少量： 硫酸氢钠过量： ⑾碳酸氢镁与澄清石灰水：
碳酸氢镁少量： 碳酸氢镁过量： ⑿碳酸氢铵与氢氧化钠：
碳酸氢铵少量： 碳酸氢铵过量： ⒀硫酸铝溶液与氢氧化钡：
硫酸铝少量： 硫酸铝过量： ⒁氯化铁溶液与硫氢化钾：
氯化铁少量： 氯化铁过量： ⒂氨水与硝酸银溶液：
氨水少量： 氨水过量： 【例8】写出下列过程中发生反应的离子方程式 ⑴烧碱溶液滴入Ca(HCO3)2溶液：
先： 再(继续滴加)： ⑵Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液中：