先： 再(继续滴加)： ⑶碳酸钠溶液滴入稀盐酸中
先： 再(继续滴加)： ⑷稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
先： 再(继续滴加)： ⑸稀盐酸滴入偏铝酸钠溶液中
先： 再(继续滴加)： ⑹偏铝酸钠溶液滴入稀盐酸中
先： 再(继续滴加)： ⑺NaOH溶液滴入氯化铝溶液中
先： 再(继续滴加)： ⑻氯化铝溶液滴入NaOH溶液中
先： 再(继续滴加)： ⑼氨水滴入硝酸银溶液中：
先： 再(继续滴加)： ⑽硝酸银溶液滴入氨水中：
先： 再(继续滴加)： ⑾向含等物质的量的NH4Cl和AlCl3的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式：
⑿向硫化钠溶液中通入SO2:
先： 再： 后： 合写：
【例9】写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的还要写出离子方程式 ⑴次氯酸钾溶液与FeCl2溶液混合
⑵FeSO4溶液露置空气中变质
⑶SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀
⑷NaClO溶液与Na2S2O3溶液混合
⑸稀硫酸与Na2S2O3溶液混合
⑹氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液混合
⑺氮化镁溶于过量盐酸中
⑻硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液混合
⑼磁铁矿溶于稀硝酸
(5)定量
①题目给出了物质之间的量的关系，要严格按量判断是否过量，并据此确定产物。 【例10】将标准状况下1.12L二氧化碳气体通入75mL 1mol/L的氢氧化钠溶液中： 将标准状况下1.12L氯气通入100mL0.5mol/L的溴化亚铁溶液中：
。
【例11】等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： 。
【例12】向含等物质的量的NH4Cl和AlCl3的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程
式： 。
【例13】将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合, 写出离子方程式：
。
②题目给定其中一种物质的用量，据此确定反应关系。 【例14】向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好中和： 继续滴加至过量： 【例15】向铵明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀量最大： 继续滴加至过量：
【例16】向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大： 继续滴加至过量：
5、离子方程式的改写
将离子方程式改写为化学方程式，尤其注意以下问题 ⑴H+只能是强酸、OH-只能是强碱。 ⑵不要忽视可能增加的反应：
如S2-+2H+=H2S，不能改写为Na2S+HNO3=……
【例17】写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式
① HCO3-+H+=CO2+H2O
。
②H++OH-＝H2O 。
③Mg＋2H+ =Mg2+＋H2↑ 。
④BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑ 。
6、离子方程式的正误判断
熟悉离子方程式正误判断题型的设错方式
⑴违背客观性原则。
铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ K2S溶于水：S2-+2H2O
H2S+2OH-
SO2通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO； 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑；
氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+＋3S2-＋6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑； 铜电极电解NaCl溶液：2H2O+2Cl-＝H2↑+Cl2↑+2OH；
－
氟气溶于水：F2＋H2O＝H＋F＋HFO。 ⑵违背完整性原则
一是阴阳离子都参加反应的，漏掉部分反应。如: 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 二是某些连续反应漏写，如： 氧化钠固体投入足量硫酸铜溶液中 硫酸与氢氧化钡溶液反应
碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应
足量氯气通入溴化亚铁溶液
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
硫化氢气体通入醋酸铅溶液
⑶违背书写规则
即把不应该拆写的物质写成离子形式。一般围绕沉淀、弱电解质等进行设错。尤其要注意微溶物、CH3COONH4等物质。
⑷违背组成原则
即阴阳离子都参加反应的离子方程式中，错误地把局部离子的计量系数进行约分。 硫酸与Ba(OH)2反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
FeBr2溶液中通入过量Cl2：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
⑸违背守恒定律
违背质量守恒定律或电子转移相等原理。 Zn与FeCl3溶液反应：Zn+Fe3+=Zn2++Fe2+
※规律：凡得失电子数不相等的，“＝”左右的粒子电荷总数必不相等。因此，氧化还原离子
＋－
方程式，都可以考察左右电荷是否守恒。
⑹违背规范原则
主要是指反应符号、状态符号的书写不规范、反应条件不注明。
3+
制取氢氧化铁胶体：Fe+3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
NH4Cl的水解：NH4++H2O＝NH3·H2O＋H+
⑺违背数量关系
离子方程式要符合题目条件中有关物质的量的关系，包括少量、过量、定量。判断的方法是；一看是否满足少量者的比例关系，二看是否满足题给的定量关系，三看过量者是否能与产物中的某种离子反应。详细例子见离子方程式的书写。 【例题18】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na2O2固体与水反应：2O22＋2H2O==4OH＋O2↑ ( )
－
－
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO23＋2H==H2O＋CO2↑ ( )
－
＋
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H==Ca2＋H2O＋CO2↑ ( )
＋
＋
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH＋H==H2O ( ) (5)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋Cl2==Fe3＋2Cl ( )
＋
＋
－
－＋
(6)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋NO3==Cu2＋NO↑＋H2O ( )
＋
－
＋
(7)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O==Na＋2OH＋H2↑ ( ) (8)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋2Cl
＋
＋
＋＋
－＋
＋－
Mn2＋2H2O＋Cl2↑ ( )
＋
(9)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2==2Na＋Cu ( ) (10)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H==2Fe3＋3H2↑ ( ) (11)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H==Fe2＋H2↑ ( )
＋
＋
(12)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H==H2↑＋Zn2 ( )
＋
＋
(13)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋SO24==BaSO4↓ ( )
＋
－
(14)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H==Fe3＋3H2O ( )
＋
＋
(15)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H==Fe2＋H2O ( )
＋
＋
2(16)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋SO24＋Ba＋OH==BaSO4↓＋2H2O ( )
＋
－
＋
－
(17)HS的电离：HS＋H2O==H3O＋S2
－
－
＋
－
＋
－
( )
(18)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4＋OH
－
NH3·H2O ( )
－
(19)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO＋SO2＋H2O=2HClO＋SO23 ( ) (20)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋Cl2==2Fe3＋2Cl
＋
＋
＋
－－－
－
＋
－
( )
(21)向FeBr2中通入等量Cl2：2Fe2＋4Br＋3Cl2==2Fe3＋2Br2＋6Cl ( ) (22)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO＋H2O＋CO2==HClO＋HCO3 ( ) (23)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO23 ( )
－
－
(24)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH==HSO3 ( )
－－