山东省实验中学2013级第一次诊断性考试
化学试题
说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷 (共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料
B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰 2．下列属于酸性氧化物的是 A.NO
B．NO2 C．SiO2 D．A12O3
3．下列描述正确的是
A．16
O18
2与O2互为同素异形体，它们的性质基本相同 B．MgCO3+
3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe
C．在pH=l的溶液中，NH+
+
--4、K、ClO、C1可以大量共存
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 4．四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。下列不正确的是 A．原子半径Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．含N+ + -1 A个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mo1·L B．标准状况下，22．4 L水所含的分子数为NA C．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4 L，其中含有的原子总数为0．3NA D．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 1 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 7．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数 是电子总数的2／3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期 中原子半径最大。下列说法正确的是 A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物 B．粘在试管内壁上的Z可用YZ2洗涤 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>W D．X常用做半导体材料 9．下列说法正确的是 A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释 C．在c(H)／c(OH)=10。溶液中Na、I、NO3、SO4能大量共存 D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 10．下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3 B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 -10-9 C．Ksp(BaSO4)=1.08×10，Ksp(BaCO3)=8.1×10，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3 D.0.1 mo1·LCH3COOH溶液在稀释过程中 -1 + --12 + --2- c?H??c?CH3COOH?将变小 二、选择题(本题包括10小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共计30分) 11．一定温度下将1 mol A和2 mol B置于2 L密闭容器中，发生反应： A(g)?B(g)?C(g)?D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中 的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是 A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 C．一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态 2 D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小 12．下列实验的现象、解释或结论正确的是 13．某小组进行电化学研究，甲同学设计如下图的装置图，乙同学利用甲的装置与右面 其他的药品与材料，不能完成的实验是 A．使甲同学的正极变为负极 B．设计一个新的原电池 C．在碳电极上镀锌 D．使锌电极受到保护 14．下列物质性质与应用对应关系中，正确的是 A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 15．在Na2O2与CO2反应中，下列说法正确的是 A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B．1mol Na2O2参与反应，有2mole转移 C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2 D．CO2分子中含有极性键和非极性键 16．下列叙述正确的是 A．浓硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2 B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 17．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可能是 A．甲为Fe，X为C12 B．甲为SO2，X为NaOH溶液 C．甲为C，X为O2 D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。 18．以下方法可用于工业冶炼金属的是 A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 3 - C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠 19．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55．6 kJ·mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于 A．-67.7 kJ·mol B．-43.5kJ·mol C．43.5kJ·mol D．67.7kJ·mol 20．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后， 生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为 A．0.8mol·L B．0.4mol·L C．0.08mol·L D．0.04mol·L -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 4 第II卷(非选择题，共50分) 21．(6分)下列有关实验的叙述中，合理的是_____(填序号) A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D．在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1·L碳酸钠溶液 E．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 F．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 G．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 22．(8分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题： (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入____(填写对应物质化学式)，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用过量的碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为______________________。 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，____________(填写元素符号)显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为__________________________。 23．(10分)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ．mol(a>0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓 -1 ----1 度随时间变化如下图所示。 (1)能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号) A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 molH2O D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变 (2)从0min到10min，v(H2)=__________ (3)下列措施中能使 n?CH3OH?增大的是_______(填序号)． n?CO2?A．升高温度 B．恒温恒容下充入He（g） C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 (4)该温度下此反应的平衡常数K=______(保留两位有效数字)。若使该反应K=l，则可以改变以下______(填序号)条件。 A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 5