D．升高温度 E．加入催化剂
24．(26分)氰化钠(NaCN)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料。
(1)氰化钠中含有化学键的类型为______。碳的化合价为_______价，据此推测，氰化钠中碳可能表现的性质是_____(填序号)。
a．只具有氧化性 b．只具有还原性 c．既有氧化性又有还原性
工业上生产氰化钠的方程式为：2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应的还原剂为：______(填化学式)，当反应得到24．5g氰化钠时，转移电子数为_________，同时产生标况下氢气______L。 (2)氰化钠遇水时极易与水反应，产生一种具有挥发性的可燃物，最终所得溶液呈强碱性(强于同条件等浓度的碳酸氢钠溶液)，写出相关的离子方程式____________________，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。配制氰化钠溶液的方法是______(填序号) a．在通风橱中，直接将其溶解于水
b．在通风橱中，先将其溶解于氢氧化钠溶液，再稀释到相应浓度 c．在通风橱中，边通CO2边将其溶解于水
25℃时向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和pH=10的氰化钠溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者____后者(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)氰化钠可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)2]，其反应方程式为：
4Au+8NaCN+2H2O+O2=4 Na[Au(CN)2]+4NaH
Na[Au(CN)2]在水溶液中的电离方程式为：Na[Au(CN)2]=Na+[Au(CN)2]
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn(CN)4]。据此，请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：
正极：___________________；负极：____________________。
(4)含氰化钠的废水可以在碱性条件下，加入(或通入)___________(填常用试剂名称)处理，使CN转变为无危害的气体。若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe可变为血红色。写出解毒原理相关离子方程式_________________________________________________。
6
3+
-+
-
山东省实验中学2013级第一次诊断性考试
化学试题 参考答案
I卷
1~10 （每个2分，共20分）ACBBD CDBCB 11~20（每个3分，共30分）CBCBC AACCB
II卷
21．（6分）ACG
2----
22．（8分）（1）Cl2（2分） 3 Br2+6 CO3+3H2O=5 Br+ BrO3+6HCO3（2分） （2）Br （2分） BrCl+H2O=HCl+ HBrO（2分）
23．（10分）（1）AB（2分） （2）0.075 mol·L-1·min-1
（2分） （3）CD （2分） （4）5.1（2分） （5）D（2分） 24．（26分）
（1）共价键 离子键 （2分） +2 （1分） c （1分） Na 1.5NA （2分） 16.8（2分） （2）CN-
+H+--+
2OHCN+OH- （2分） [Na]﹥[CN]﹥[OH]﹥[H] （2分）小于（2分） （3）O-2+2H2O+4e=4OH
-
（2分） 4Au+8CN--4e-=4［Au(CN)-
2］
（2分）
（4）过氧化氢溶液（或氯气）（2分） S2---
2O3+CN=SCN+SO2-
3（2分）
、C （2分）（2分）
7
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