A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O
+—
C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH =H3O+CH3COO
26、对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是???? ( ) A、若Z是强酸，则X或Y必有一种是酸
B、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 C、若W是弱碱，Z是盐，则X或Y必有一种是强碱 D、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成
27、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NH3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是???? ( )
A、CaOCl2 B、(NH4)3Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3[Fe(CN)6]
28、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是???? ( )
A、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强
C、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
29、我国的稀土含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀，反应为：???? ( )
RE2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O
RE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x=1,2)
下列叙述正确的是：[来源:21世纪教育网]
A、该反应一定在强碱溶液中进行 B、产生沉淀的反应为复分解反应 C、反应生成的沉淀属于复盐 D、产生沉淀的变化属于化学变化
30、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 ( )
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
31、（北京理综）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （B） A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键
二、非选择题
32、已知在一定条件下可发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）
______________________________________________________________
33、结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n） 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 请回答：
(1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。
34、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的
受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。 A、强酸 B、中强酸 C、弱酸
(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
(4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_____________________________________。
35、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________。
(2)鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______________。
+-(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。