高考总复习·化学
(1)操作①为______________。
(2)操作②～④加入的试剂依次可以为：______________。
－
(3)如何判断SO24已除尽？______________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______________________________。 (5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：
_________________________________________________________________________。
12．(2012·重庆高考)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为 ________________________________。
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(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是______________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________________。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________________、_________________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－
zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样2y(CO3)y·
品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_____________________________________________。
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参考答案
1．解析：本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法分离，不能达到分离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。
答案：C
2．解析：浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此小烧杯①中I－会被HNO3氧化生成I2而使溶液变蓝色，A项错误；酚酞遇酸不变色，B项正确；浓氨水具有挥发性，小烧杯①中Al3＋与溶入的NH3作用可形成Al(OH)3白色沉淀，C项正确；饱和氯水中会挥发出氯气，进入小烧杯①与水作用生成具有强氧化性的HClO而使湿润的红纸条褪色，D项正确。
答案：A
3．解析：本题考查物质的分离提纯方法，意在考查考生实验基本操作能力。Br2在CCl4中溶解度比在水中大且CCl4与H2O互不相溶，因此可用CCl4做萃取剂，采取萃取、分液方法提取溴水中的Br2，A项正确；苯酚可溶于乙醇中，过滤不能将二者分离，B项错误；C项装臵不能回收升华的碘单质，不能用来分离碘与KI的固体混合物，C项错误；量筒不能用来配制溶液，D项错误。
答案：A
－2＋
4．解析：由于CO2等离子与Ba可以生成白色沉淀BaCO3等3
而造成干扰，A错；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观察验证钾元素是否存在，C错；NH3·H2O只有在浓溶液或者加热条件下才能分解生成NH3，故NaOH稀溶液难以与NH＋4生成NH3，D错。
答案：B
5．解析：A项，氧化铝和二氧化硅都能与氢氧化钠反应，A项错误；B项，二氧化碳能被碳酸钠溶液吸收，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中少量二氧化硫气体，B项错误；C项，铁还原＋3价
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铁生成＋2价铁，过量的铁粉通过过滤除去，C项正确；D项，加入氢氧化钙溶液，碳酸氢钠也会转化成沉淀。
答案：C
6．解析：A项，能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物有碳碳双键、碳碳三键、苯酚等，A项错误；B项，重铬酸钾中铬元素由＋6价降至＋3价：K2Cr2O7――→2Cr3＋，被还原，说明乙醇有还原性，被氧化成乙酸，B项正确；C项，苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚?难溶于水?和碳酸氢钠，说明碳酸电离第一个H＋能力比苯酚的强，C项正确；D项，苯分子中氢不能被溴取代，苯酚中邻、对位氢能被溴取代，说明羟基对苯环邻、对位氢的影响较大，D项正确。,答案：A
二、双项选择题
7.解析：②中晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现，无法确定原溶液是否含有Fe2＋，若原溶液含有Fe3
＋
也会出现同样现象，只能说明可能含有Fe2＋，A项正确；③中的试
－－
剂换为HNO3酸化的Ba?NO3?2，若溶液中含有SO2则会被3或HSO3，－硝酸氧化为SO24，B说法错误；根据题中实验过程不能定量判断离
子和结晶水的物质的量，因此无法推断出物质的化学式，C说法错误；④中生成的沉淀为Fe?OH?2，久臵空气中会被氧化变为红褐色的Fe?OH?3沉淀。
答案：AD
－
8.解析：A中反应Ba2＋＋OH－＋HCO3===BaCO3↓＋H2O；B中－
反应2H＋＋CO23===H2O＋CO2↑，故不能产生MgCO3沉淀；C中
NH3·H2O和NaOH均使Al3＋沉淀?Al3＋还过量?；D中反应为H＋＋OH
－
===H2O。 答案：BD 三、非选择题
9.解析：?1?过氧化钠与二氧化碳反应最终生成碳酸钠和氧气，该
反应是放热反应，即反应物总能量大于生成物总能量时，反应为放热反应?物质转化遵守能量守恒?。?2?装臵I用于产生二氧化碳，本实验要验证干燥的二氧化碳和潮湿二氧化碳分别能不能与过氧化钠反应产生氧气，浓硫酸只起干燥二氧化碳作用，不能吸收氯化氢，要避免氯化氢与过氧化钠反应，必须用稀硫酸与小苏打反应制二氧化碳。如
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果用盐酸与石灰石制二氧化碳，挥发的氯化氢会干扰实验。?3?本实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，要设计对照实验，即先探究干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠反应，即先关闭K1，打开K2?开始前：K1和K2都关闭?，“干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应”是预期现象。?4?①中二氧化碳与过氧化钠在敞口玻璃管中反应，二氧化碳不能完全反应，即导出气体中一定含有二氧化碳，而二氧化碳具有灭火性；②中潮湿二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应产生氧气。?5?为了证明湿润二氧化碳与过氧化钠反应是否有二氧化碳参与反应，可以取反应后固体，用盐酸和澄清石灰水检验碳酸根离子。
答案：?1?2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于 ?2?b c ?3?K2 ?4?除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气 ?5?加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
10.解析：浓硫酸是强氧化性酸，与锌反应先生成二氧化硫和水，类似铜与浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成氢气。?1?从甲、乙装臵特点看，乙装臵作安全管，防倒吸。甲装臵用于检验二氧化硫。检验二氧化硫的甲装臵，要求长导管进气，短导管出气。由于二氧化硫与碱溶液反应较快，为了避免溶液倒吸于C中，在D、E溶液下层加入四氯化碳，因为二氧化硫不溶于四氯化碳，二氧化硫通入液体下层，与四氯化碳接触，不能减小装臵内气压，二氧化硫从四氯化碳层逸出进入碱溶液后被吸收，不会发生倒吸现象；?3?浓硫酸具有强氧化性的标志是生成了二氧化硫，即C中品红溶液检验是否生成二氧化硫；?4?二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，避免二氧化硫排入空气中污染环境；?5?浓硫酸的氧化性比稀硫酸的强，先生成二氧化硫，后生成氢气，“后来气泡明显增加”说明该气体不能与品红溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液反应，即生成了氢气；?6?从实验方案看，先检验水蒸气、二氧化硫，后检验氢气，由此证明反应先后顺序；?7?用无水硫酸铜粉末检验水蒸气；?8?如果C中品红溶液褪色，D中酸性KMnO4溶液不褪色，表明二氧化硫已完全反应掉，E中浓硫酸用于干燥氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，H中碱石灰用于吸收空气中水蒸气，避免空气中水蒸气干扰实验结果。