②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为 。 32.（16分）
（1）SO2 （2分） 制硫酸 （2分）
（2）粗铜板 （2分） 阳极 （2分） Cu + 2e=Cu （2分） （3）①Fe
（汕头二模）32.（16分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca、Mg、Fe、Cl、
和SO4等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t（℃）
Ⅱ、有关物质的溶度积如下： 物质 Ksp CaCO3 4.96×10 —92—
2＋
2＋
3＋
—
3+
2+
-
（2分） ②将Fe氧化为Fe
2+3+
（2分）,2Fe +2H+H2O2 = 2Fe +2H2O （2分）
2++ 3+
MgCO3 6.82×10 —6Ca(OH)2 4.68×10 —6Mg(OH)2 5.61×10—12Fe (OH)3 2.64×10—39 回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 。向含有Mg、
Fe的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg)：c(Fe
＋
3＋
2＋
32＋
)＝ 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H = + 532.36kJ·mol Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H = + 473.63kJ·mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
6
—1—1
32.（16分）
⑴ （6分，各2分） Fe+3OH= Fe(OH)3↓、 MgCO3 +2OH=Mg (OH) 2+CO3、
Mg+2OH=Mg（OH）2↓（三个答对两即可）； 2.125×10
⑵（2分）高于36℃
．．．
⑶（2分）不可行；（3分）若“母液”循环使用，则溶液Cl和)增大，最4．．．．c(．．．．)．．c(SO．．．．．．
—
2—
2+
-21
3+
—
—
2—
后所得产物Na2CO3混有杂质 ．．
⑷（3分）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s) +H2O(g) △H=+58.73kJ·mol
—1
（江门二模）32．(16分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为： 。 （2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2·2H2O的工艺流程如下：
NaCl废渣粉碎空气焙烧废气盐酸酸浸试剂F调节pH至3~4过滤滤渣滤液BCuCl2 2H2O
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。 试回答下列问题：
①试剂F应选用 。（填编号） A．Cl2 B．NaClO C．HNO3 D．浓硫酸 理由是 。 ②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），―趁热过滤‖得到的固体是 。
7
32．(16分)（1）2H2O+O2+4e =4OH- （4分，化学式或配平错漏0分）
－
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4分，化学式或配平错漏0分） （3）① B（2分）
NaClO能将Fe2氧化为Fe3（2分），且溶液显碱性（或消耗H+），能增大溶液pH（1分），
＋
＋
使Fe3生成Fe(OH)3沉淀（1分）
＋
②Na2SO4 （2分）
（潮州二模）32．（16分）
高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 △
(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
①反应I的离子方程式为 。
②反应II的化学方程式为 。 ③加入饱和KOH溶液的目的是 。 （3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是 ____ 。 （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定， 。 32．（16分）
（1）3∶1（2分）
（2）① 2OH– + Cl2＝Cl– + ClO– + H2O（2分）
② 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O
（3分，写离子方程式3ClO– + 10OH– + 2Fe3+＝2FeO42– + 3Cl– + 5H2O同样给分） ③ 增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出（3分） （3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；（2分）高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶
8
体有吸附性（有絮凝作用）， 使水澄清（2分，共4分） （4）放电时间长（2分）
（揭阳一模）32．（16分）某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl
－－
、Br等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
（1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式 。 （2）右图是该研究性学习小组设计进行
过程③的实验装置图。其中装置A的作用是 。 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl， 最简单的操作方法是 。 （3）写出过程④中发生反应的化学方程式 。
32．（16分）
（1）MgCl2（或氯化镁）（2分） 过滤（2分） 洗涤（2分）
Mg2+ + Ca（OH）2 ＝ Mg（OH）2 + Ca2+ （3分） （2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。（3分） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水
氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分） 电解 （3）MgCl2（熔融） Mg +Cl2↑（2分）
（揭阳二模）32．（16分）锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：
9
试回答下列问题：
(1)上述过程中的氢气，是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明 。
(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是 。
(3)50~55℃向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3， 反应的化学方程式为： MnSO4 + 2NH4HCO3 = (NH4)2SO4 + MnCO3↓ + _______ + _______。
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6 。下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
实验步骤 步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。 步骤2：将pH调到 ，使Fe沉淀完全 32．（16分） （1）Zn2++2H2O
Zn（OH）2+2H+（3分） （2）CO （3分）
（3）H2O（2分） CO2↑（2分）
（4）2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（3分） 3.7～8.6（3分）
（韶关一模）32．（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： 调节pH至 调节pH=1 酸浸 硫铁矿过滤 滤液 加入足量铁粉 5～6.5，过滤 滤液 B A 烧渣 步骤III 步骤II 步骤I FeCO3 固体 煅烧 产品I 氧化铁 3+离子方程式 _______________________________ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
加入NH4HCO3， 过滤 步骤IV (NH4)2SO4溶液
回答下列问题：
溶解度（g/100g水） 产品Ⅱ(无氯钾肥) 合成 KCl 硫酸铵
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是______ ____；
（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_____ ___；
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的
氯化铵 氯化钾
硫酸钾
0 20 40 60 温度（℃） 80 100 10