曲线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为_ _ __，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥；
（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品II的方法是 ；
（5）步骤Ⅲ中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸 B．双氧水
32．（16分）
3＋ 2＋
（1）Fe、Fe（或铁离子、亚铁离子）（4分，各2分） （2）４FeCO3+O2==2Fe2O3+4CO2 （3分） （3）K2SO4 （2分）；蒸发结晶（2分）
（4）Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液；重结晶（3分，各1分） （5）C（2分）
（韶关二模）32．（16分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。
硫酸高锰酸钾硫酸锰 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
铝土矿粉加压反应反应调节pH操作1 中和操作2产品
（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ； （2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；
（3）调节pH的作用是 ；
（4）操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有 ； ．．．（5）下列有关工艺的说法正确的是 （双选，填字母）。 A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率 C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3 32．（16分）
（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O （3分） （2）5MnO2↓+ K2SO4+2H2SO4 （3分） （3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 （3分）
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（4）过滤 （2分）； 蒸发皿（泥三角） （2分） （5）AC （全对给3分，错1个扣2分，扣完为止）
湛江市一模
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（湛江二模）32．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是
KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反
应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配
平该反应的离子方程式：
FeO4 + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2↑+ OH 。
32．（16分）
（1）6KOH+3Cl2 △ 2?
－
KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （2分）
（2）AC （2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH ＝ 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分）
－
－
－
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（3分）
（5）4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH （3分）
－
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(深圳一模)32．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：
已知：①炉气、尾气中含有SO2 ；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。 ．．（1）煅烧1 molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为 。 （2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为 （任写一个）。 （3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为 （任写一个）。
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称： （5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是 A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA ＞vC C．反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3） D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
T0
T
Ⅰ Ⅱ SO3% A · B 硫铁矿(FeS2) 纯碱溶液 炉气 NaOH调pH 高温煅烧 硫酸 成品 硫酸生产尾气 混合反应CO2 除杂转化滤渣 滤液 操作Ⅰ Na2SO3·7H2O 32. （16分）（1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,△H= -3412 kJ ·mol -1（3分）
（2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ （写对任意一个均给分）（3分）
（3） Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓或Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓
或HSO3-+ OH- = SO32- + H2O（写对任意一个给分）（3分）
（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥) （共3分） （5）AC（共4分）
(深圳二模)32．（16分）有关钴和铁化合物的性质见下表
分子式 溶度积Ksp 沉淀完全时的pH 氯化钴晶体的性质 -15Co(OH)2 5.9×10 9.4 CoCl2·6H2O呈红色，常温下 -14稳定。110—120℃时脱水变Fe(OH)2 1.6×10 9.6 -36成蓝色无水氯化钴。 Fe (OH)3 1.1×10 3.7
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。工艺流程如下：
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· · C
试回答：
②Na2CO3调pH≈4 盐酸 含钴废料 ①H2O2 滤渣 酸浸（加热） 净化除铁 滤液 盐酸 调pH 2~3 结晶 干燥 CoCl2·6H2O
（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式 。 （2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是 。 （3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是 。 （4）为防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是 。
32. （16分）（1）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O （4分） （2）碳酸钠可与盐酸反应,降低溶液的酸性，增大pH，（2分）使铁离子沉淀完全 （2分） （3）NaCl、 CoCl2 (HCl不写不扣分) （4分）
（4）减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干，或低于100度小心烘干等，但是不
能用高温烘干（4分）
（惠州调研）31．(16分).某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：
CO2 KClO3 H2O 熔融 分离 KCl 途径二 反应Ⅱ 途径一 反应Ⅰ 过滤 操作a KMnO4粗品
MnO2 KOH MnO2 K2CO3溶液 操作b KOH溶液 KMnO4粗品
已知： ① 3MnO2+KClO3+6KOH
② 几种物质的溶解度：
温度 20℃ 60℃
3K2MnO4+KCl+3H2O
溶解度/g K2CO3 111 127 KOH 112 154 KMnO4 6.38 22.1 ⑴ 第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是 。
A．酒精灯 B．铁坩埚 C．瓷坩埚 D． 烧杯
⑵ 反应Ⅰ的化学方程式 ； ⑶ 反应Ⅱ的条件为电解，其化学方程式为 。 ⑷ 两个途径中操作a、b相同，均包括 、 、过滤等3步；在整个方案中可以循环利用的产物有 。
—1
⑸ 最后可以用1.5mol·L的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的数据为 。
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31．(16分)
⑴ A B (4分，填A或B得2分，全对得4分，其它不得分) ⑵ 3K2MnO4 ＋ 2CO2 === 2KMnO4 ＋ MnO2 ＋ 2 K2CO3(3分) ⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑(3分)
⑷ 蒸发浓缩、降温结晶(2分) MnO2 KOH(2分) ⑸ 滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量(2分)
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