(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子 是________。
⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
⑴Al2O3?6HCl?2AlCl3?3H2O ⑵硫酸根离子 镁离子Mg2?
⑶ HCl
126.（2011.合肥市）（7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
滤液?→CaCl2·2H2O 工业 ①加盐酸 CaCl2 、 ② 加Ca（OH）2 ③操作a 碳 酸 FeCl3 等 滤渣 （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： 。 （2）第②步中是否发生化学变化？ （填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法： 。 （1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）是（3）过滤 、引流（4）多吃富含钙的食物
127.（2011.河南省）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
128.（2011.陕西省）(5分) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式
为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。
（1）产生白色沉淀 （2） CO32- 3）CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 没有沉淀生成 129.（2011．日照市）（7分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题： （1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
21
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用
pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2 Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH （2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液
滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。 130.（2011．泸州市）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 80∶73 放热 （2） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O NaCl ＜ 131.（2011.揭阳市）（15分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验 实验操作 ① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 实验现象 B溶液变红色，D溶液变成蓝实验结论 B是 色。A、C溶液都呈 色。 D是 另取二支试管，各取少量的A、C溶液， A是硫酸钠溶液 ② 分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 C是 ．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO4时，亚硫酸根离子（SO3）的存在干扰了SO4的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO4 ）与亚硫酸根离子（SO3）中的
一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
2-2-2-2-2-
22
中性或碱性条件下NO3不能和SO3反应，但在酸性条件下，NO3能和H反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO3氧化生成SO4 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO4
2-
2-2-
-2--+
（2）SO3 （3） 。
2-
【实验探究】请你将下列实验填写完整。 实验 实验操作 ③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 实验现象 有白色沉淀生成 实验结论 不能确定猜想 一定成立 ④ ⑤ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立 加热 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。 【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 ② 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液 【猜 想】（3） SO4 或 SO3
【实验探究】③ （1） ④ （2）或（3）
⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成
Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
132.（2011.襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告： 实验操作 取少量滤液于试管中，加入实验现象 ________________ 实验结论 滤液中含有K2CO3. 2-
2-
________________ （1）CaCO3； （2）CaCl2和HCl（只答对一种物质给0.5分，一对一错不给分）。 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙有气体生成或白色沉淀生成盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答（现象必须与选取试剂相对应 案均可 23
133.（2011年北京）(5分)下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。
图示
⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。 ⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。 ⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
图示
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。 答案：(1)分子是不断运动的
(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。再滴入甲滴管中的水，观察烧杯1中观察烧杯1中的紫色石蕊试纸是否变色。
(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。
134.（2011年北京）(7分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
图示
24
已知条件
⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 ⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________ 。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。
⑷ 实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。
答案：(1) 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3 + 3 H2O (2)稀盐酸；无色酚酞试液
(3) Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH (4) Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ；Na2CO3
135．（2011.河南省）(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
硫酸
500mL
化学式：H2SO4
3
密 度：184g/cm
质量分数：98%
(1)取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H22O4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 (1)184
(2)随着硫酸的消耗和水的\；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
136．（2011．大连市）（6分） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。 ⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ； ⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
实验操作 预期的现象和结论
25