变式一、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．取6.5g锌粒，加入100克稀硫酸溶液，恰好完全反应后，问生成气体的质量？ 例题4、实验室用一定质量的氢气还原8g氧化铜，完全反应后，生成水的质量？ 变式一、实验室用0.18克氢气还原8g氧化铜（含杂质，杂质不参加反应），完全反应后，问样品氧化铜中杂质的质量分数？ 【重难点关联练习巩固与方法总结】 练习1、某兴趣小组用如图装置制取氧气．测得相关数据如下：整套装置16克． （1）反应生成氧气的质量为 （2）计算过氧化氢溶液分解产生水的质量 【课后强化巩固练习与方法总结】 一、实验室里常用反应来制取氢气．取8g样品锌的并加入50g稀硫酸溶液，恰好完全反应后，得到57.8g溶液．（杂质不参加反应）计算： （1）生成氢气的质量？
（2）样品中锌的杂质的质量 （3）样品中锌的质量分数 2、某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 3、某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题： （1）50g该废水中H2SO4 的质量 （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 4、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求： ⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【本次课程重点核心笔记与分析、方法总结】 一、计算题
1、有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。
2、工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？ 4、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年3月21日13：40成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗自带的液氧4.8kg，求：
①这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43g/L) ②若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？ ③用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
二氧化碳的性质及制取
知识点2 二氧化碳的性质（重点） 1．物理性质
⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
⑵标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。
①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸出，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了；
②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。
2．化学性质
⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。 ①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。
②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入。
【领悟·整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；
②二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。 ⑵二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。文字表达式如下：
?二氧化碳 + 水 二氧化碳 + 水 → 碳酸 碳酸??? CO2 H2O H2CO3 H2CO3 CO2 H2O
【辨析·比较】：①这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。
②二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是有差异的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，当然两者又有着密切的联系。
③这里的“变红”是碳酸使紫色的石蕊试液变红，不是石蕊试液使碳酸变红。 ⑶二氧化碳可以与石灰水反应（这也是二氧化碳气体的检验方法）。 文字表达式： 二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O
二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。
引申：①实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是什么？它是怎样形成的？白色物质是CaCO3，因为石灰水与空气接触，吸收其中的CO2发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2
CaCO3↓＋H2O
加热因此，我们做完实验后，不能将盛石灰水的试剂瓶敞口放置，否则，石灰水会与二氧化碳反应而变质。
【交流·研讨】石灰浆主要成分是Ca(OH)2，抹墙一段时间后会变硬变白，为什么？要使白灰浆抹的墙迅速变硬，通常在室内生一盆炭火，为什么墙壁反而会“冒汗”呢？
石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬。
炭火燃烧时生成大量二氧化碳，可以促进反应迅速进行，但同时又生成大量的水，所以看起来“冒汗”。
典例2 小红同学为探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：
将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡；再取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变成了红色。为了探究是什么物质使紫色石蕊变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如图2-3-3）
图2-3-3 ⑴请和小同学一起完成下表。 猜想 实验方案 实验现象 可能是CO2使石蕊试液Ⅲ 紫色小花不变色 变红 Ⅱ 紫色小花不变色 可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红 结论 猜想错误 猜想正确 ⑵小红同学做了一个对比实验来确定CO2与水反应生成具有酸性的物质，此对实验方案是 （填上图中的实验方案序号）
知识点3 二氧化碳的实验室制法（难点） 1．反应原理：
⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。
⑵反应的文字表达式为：碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 ⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：
①不能用浓盐酸。浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2
不纯。
②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应
激烈，不便于控制。
2．实验装置：见图2-3-4所示
任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
图2-3-4 图2-3-5
说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液