江西省吉安市第一中学2016届高三5月模拟考试理综
化学试题
说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾 D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 8．下列说法中不正确的是
A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
B．
C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
互为同系物
D．扁桃酸(体共有13
)属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构
9．设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol?L-1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA
B．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD．1mol苯和苯甲酸的混
合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA 10．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验 C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO
11．硼化钒(VB2)——空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池
工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
12．有四种短周期元素(除稀有气体之外)，X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的
元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同 B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性 C．离子半径：N＞X，Y＞M D．气态氢化物的稳定性：Y＞M
13．常温下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L-1CH3COOH溶
液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26．(15分)某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。
实验I
（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。
（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol?L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O同学可得出的结论是_________，原因是_________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理，测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化
4Fe(OH)3+8H+ 由实验Ⅲ，乙
速率逐渐增大的原因可能是_________。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________。
27．(14分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料，以硫酸工业的
尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
（1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________；
（3）反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________；
（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________；
（5）图3煅烧MnSO4?H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。 ①该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________；
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。
28．(14分)研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g)2CO(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJ?mol-1 CO2(g)△H=-566.00kJ?mol-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”) ②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；
(二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是________________；
（4）如图所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是
________________；
②该电解反应的化学方程式为________________。 选做题(三选一)
36．【选修2：化学与技术】(15分)
地球的海水问题约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
（1）如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________； （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的_________极；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)．
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_________________________；
（5）离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)．