2018-2019年高中化学知识点《化学反应原理》《化学反应速率和化学平衡》《影响化学反应速率的因素》同步练习试
卷【4】含答案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题
1.关于下图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
C．该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 【答案】C
【解析】热化学方程式需标注反应物生成物状态；
C．该反应的热化学方程式为H2(g）+Cl2(g）＝2 HCl (g） △H＝－183KJ/mol。 2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应为吸热反应
D．该反应只有在加热条件下才能进行
【答案】B 【解析】略
3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是
A．反应①中的能量变化如上图所示
B．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 【答案】B 【解析】
试题分析：反应①是吸热反应，反应物的能量要比生成物的能量低，A错；将[②-①]×2可得2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g），则ΔH＝－483.8 kJ/mol，B对；②×3-①×2可得CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g），ΔH＝（－192.9）×3-49.0×2=\，故C错；从反应②可以看出CH3OH转变成H2的过程一也可以是能量，D错。 考点：反应能量图、盖斯定律的应用。
4.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，Q1与Q2的关系为 A．Q1> Q2 【答案】C 【解析】
试题分析：液态水变为气态水时需要吸收热量，所以等量的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于生成气态水时放出的热量，所以Q2>Q1，答案选C。 考点：考查化学反应与热量的关系判断 5.下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C．醋酸、蔗糖均属于电解质
D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．Q1 = Q2
C．Q1< Q2
D．无法确定
【答案】B 【解析】
试题分析：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能够本身电离而导电，是非电解质，不是电解质，故C错误；D．单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故D错误．故选B
考点：吸热反应和放热反应；电解质与非电解质；无机非金属材料；消去反应与水解反应 6.下列说法正确的是
A．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 B．物质发生化学变化都伴随着能量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也一定有能量的变化 【答案】B 【解析】
试题分析：A、化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它形式的能量有时也发生，A错误；B、任何化学变化都伴随着能量变化，B正确；C、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释放热，C错误；D、即使没有物质的变化，也可能有能量的变化，如物质状态的变化，D错误。答案选B。 考点：能量的相互转化 7.下列反应中属于吸热反应的是 A．酸与碱发生中和反应 B．木炭的燃烧
C．生石灰与水作用制成熟石灰 D．用氢气还原氧化铜 【答案】 【解析】
试题分析：A．酸与碱发生中和反应是放热反应，故A错误；B．木炭的燃烧是放热反应，故B错误；C．生石灰与水作用制成熟石灰是放热反应，故C错误；D．用氢气还原氧化铜是放热反应，故D正确；答案为D。
【考点定位】考查常见化学反应的能量变化特征。
【名师点晴】抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
8.在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示， （1） 2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g)； △H1
（2） C(s) + O2(g) ＝CO2(g)； △H2 （3）CO(g) + O2(g) ＝CO2(g)； △H3 则△H1、△H2和△H3的关系是 A．△H1＝ △H2＝ △H3 C．△H2＝△H1+△H3 【答案】B 【解析】
试题分析：已知（1） 2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g) △H1；（2） C(s) + O2(g) ＝CO2(g) △H2；(3 ) CO(g) + O2(g) ＝CO2(g) △H3；由反应（1）、（2）、（3）可知，反应[2（2）-（1）]/2得反应（3），所以△H3=（2△H2-△H1），转化得：2△H2=△H1+2△H3，答案选B。 考点：考查盖斯定律
9.下列变化过程需要吸收能量的是（ ） A．2H2+O2═2H2O
B．CaO+H2O═Ca（OH）2 C．Cl+Cl→Cl2 D．H2→H+H 【答案】D 【解析】
试题分析：A、燃烧反应是放热反应； B、多数化合反应是放热反应； C、形成新的化学键放出能量； D、断裂化学键吸收能量．
解：A、2H2+O2═2H2O是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故A错误； B、CaO+H2O═Ca（OH）2是化合反应，属于放热反应，放出能量，故B错误； C、形成新的化学键放出能量，Cl+Cl→Cl2要放出能量，故C错误； D、断裂化学键吸收能量，H2→H+H要吸收能量，故D正确； 故选：D．
10.如下图所示，△H1=-393.5kJ.mol, △H2=-395.4kJ.mol,下列正确的是
-1
-1
B．2△H2=△H1+2△H3 D．无法比较
A．C（s、石墨）=\（s、金刚石） △H=\mol -1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 【答案】A 【解析】
试题分析：A、1mol石墨与氧气反应生成二氧化碳放出393.5kJ的热量，1mol金刚石与氧气完全反应放出395.4kJ的热量，所以1mol石墨转化为金刚石需要吸收1.9kJ的热量，A正确；B、金刚石与石墨是不同的物质，所以二者的转化是化学变化，B错误；C、C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H=\kJ/mol，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，C错误；D、同理可判断断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，D错误，答案选A。
考点：考查化学反应的热效应的判断，物质稳定性的比较 评卷人 得 分 二、实验题
11.催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
3+2+
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两
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支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe＋和Cu＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。