①实验时放出气体的总体积是 mL。 ②放出1／3气体所需时间为 min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字） ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。 ⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。 【答案】（共14分）
（1）产生气泡的快慢（2分）， 不合理（2分） 阴离子种类不同（2分） （2）产生40mL气体所需的时间（1分）
①60 mL （1分）； ②1 min （1分） ；③ 0.11 mol·L（2分）；
④D>C>B>A （1分）； ⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 （2分） 【解析】
试题分析：（1）甲中催化剂不同，则可以通过产生气泡的快慢定性比较得出结论。由于加
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入的盐中阴离子不同，所以不能通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，得出Fe＋和Cu＋对H2O2分解的催化效果。
（2）要比较外界条件对反应速率的影响，则需要测定产生40mL气体所需的时间来进行定量测定和计算。
（3）①根据图像可知，实验时放出气体的总体积是60ml。 ②放出1／3气体大约是20ml，所需时间为1min。
③最终生成氧气的体积是60ml，物质的量是0.06L÷22.4L/mol＝0.0027mol 双氧水分解的方程式是 2H2O2＝2H2O＋O2↑ 2mol 1mol 0.0054 0.0027
所以双氧水的浓度是0.0054mol÷0.05L＝0.11 mol·L
④反应速率越快，斜率越大，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A。 ⑤由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢。
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考点：本题考查外界条件对反应速率影响的实验探究
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养。解答时须理清化学反应速率与催化剂间的关系以及速率与图象间的关系。 评卷人 得 分 三、填空题
12.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的
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△H＝ kJ·mol。
【答案】（各2分）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol -571.44 【解析】
试题分析：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则该反应的热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则18g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ×18＝43.92kJ，所以反应H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.72 kJ/mo，则生成2mol液态水时的△H＝－571.44KJ/mol。 考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的计算
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式书写以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
13.（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe203(s)+1/3CO(g)=\3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________
【答案】CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-－218.00 kJ／mol（3分） （无聚集状态和不配平都不得分）
【解析】根据盖斯定律可知，（①－①－③×2/3）÷2即得到CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)，所以反应热是△H=（－24.8kJ／mol＋15.73kJ／mol＋640.4kJ／mol×2/3）÷2＝－218.00 kJ／mol。
14.（10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。