化学高考题分类目录
金属及其化合物
C1 钠及其化合物
2．[·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
2．A [解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
12． [·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2
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B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、I
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C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24
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＋＋－－
12．C [解析] Al3、S2发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在
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ClO，B项错误；HCO3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3，D项错误。
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－－＋＋－－
7．[·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )
CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 B 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 光A 均为取代反应 ·1·
C Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 Zn＋Cu===Zn＋Cu 2＋2＋－－均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 7.B [解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2===Zn2＋Cu的反应中被还原的是Cu2，C项
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错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
9． [·新课标全国卷Ⅱ] 下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
9．B [解析] 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
7． [·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L
－1
硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
7．D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子3NA，
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＋
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A项错误；2 L0.5 mol·L
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－
－1
的硫酸钾溶液中n(SO24)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2
－
由Na和O22(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分42 g异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2NA＝6NA，－×14 g·mol1D项正确。
·2·
13． [·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，实
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－
验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al3＋3OH
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＋
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3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3浓度不变
＋
C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
13．C [解析] Al3水解的离子方程式为Al3＋3H2
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＋
＋
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＋
－
3＋3H
＋
，A项错误；a～b段，
Al3与OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。
9． [·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11： NH3·H2O
NH4＋OH
＋
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－
B．将Na块放入水中，产生气体： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2=====Cu2＋2Cl
＋
－
通电
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
9．C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2
＋
－
－
＋2Cl，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
23．(双选) [·广东卷] 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，
·3·
－
戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
23．BC [解析] 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：Li＜Na＜Ca，A项错误；原子半径Ga>Al>Si>C，B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13, C项正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。
10．[·全国卷] 下列除杂方案错误的是( )
选项 A. B. C. D. 被提纯的物质 CO(g) NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) 杂质 CO2(g) Fe3(aq) ＋除杂试剂 NaOH溶液、 除杂方法 洗气 浓H2SO4 NaOH溶液 饱和食盐水、 过滤 洗气 浓H2SO4 — 灼烧 HCl(g) NaHCO3(s) 10.B [解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。
·4·
△
3． [·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Cl2通入NaOH溶液： Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO23＋2H===CO2↑＋H2O
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＋－
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C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O
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＋
D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
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＋
3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO
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－－－
＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO3和H发生反应HCO3＋H===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，C项错误；铜溶于稀
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＋
－
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硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。
C2 镁、铝及其化合物
3． [·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Cl2通入NaOH溶液： Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸： CO23＋2H===CO2↑＋H2O
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C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O
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D．Cu溶于稀HNO3：
3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
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3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO
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＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO3和H发生反应HCO3＋H===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，C项错误；铜溶于稀
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