生水解 后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 C 验证Br2的氧化性强于I2 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 4.B [解析] 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，
＋
－
＋
＋
溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3是来源于Fe(NO3)2变质，还是因为Fe(NO3)2溶于
＋
H2SO4后，Fe2被HNO3氧化，B错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明
＋
单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。
30． [·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。 a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。
30．(1)负 4Al2Cl7＋3e===Al＋7AlCl4 H2
·11·
－
－
－
－
－
(2)3
(3)b、d 不能
Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O、Fe＋2Fe3===3Fe2
＋
＋
＋
＋
(或只写Fe＋2Fe3===3Fe2)
＋
＋
[解析] (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl7＋3e===Al＋7AlCl4；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H2。(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3与反应生
＋
－
＋
－
－
成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固
＋
体不含Fe2O3。
12． [·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3、NH4、Cl、S2
＋
＋
－
－
B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO24、I
＋
－
－
－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24
＋
＋
－
－
＋＋－－
12．C [解析] Al3、S2发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在
＋
－
ClO，B项错误；HCO3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3，D项错误。
＋
－－＋＋－－
9． [·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( ) A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O4
9．A [解析] Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2，利
＋
用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
9． [·新课标全国卷Ⅱ] 下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末
·12·
B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
9．B [解析] 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
10． [·全国卷] 下列除杂方案错误的是( )
选项 A. B. C. D. 被提纯的物质 CO(g) NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) 杂质 CO2(g) Fe3(aq) ＋除杂试剂 NaOH溶液、 除杂方法 洗气 浓H2SO4 NaOH溶液 饱和食盐水、 过滤 洗气 浓H2SO4 — 灼烧 HCl(g) NaHCO3(s) 10.B [解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。
7． [·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L
－1
△
硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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7．D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子3NA，
＋
＋
－
A项错误；2 L0.5 mol·L
＋
－
－1
的硫酸钾溶液中n(SO24)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2
－
由Na和O22(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分42 g异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2NA＝6NA，－×14 g·mol1D项正确。
28． ·安徽卷] 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 ① ② ③ 实验目的 为以下实验作参照 醋酸浓度的影响 炭粉/g 0.5 0.5 0.2 铁粉/g 2.0 2.0 醋酸/% 90.0 36.0 90.0 (2)编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图(a)所示。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。
(a) (b)
(3)该小组对图(a)中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：________；
·14·
……
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）： 28．(1)
编号 ② ③ 实验目的 炭粉含量的影响 炭粉/g 铁粉/g 2.0 醋酸/% (2)吸氧
(3)反应放热，温度升高 (4)
还原 2H2O＋O2＋4e===4OH(或4H＋O2－4e===2H2O)
－－＋－
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：
①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、 出导管)；
②通入氩气排净瓶内空气；
③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度 变化，检验Fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。
＋
否则假设一不成立。[解析] (1)为得出影响规律，两个对比试验只能保留一个变量不同，实验②为探究醋酸浓度的影响，则所取碳粉质量、铁粉质量需要和实验①相同；对比实验①、实验③，二者所取碳粉质量不同，实验③的实验目的是探究碳粉含量对实验的影响。(2)容器内气体压强变小，则容器内气体物质的量减少，说明发生了吸氧腐蚀；发生腐蚀时形成原电池，因此电子由负极(Fe)流向正极(C)；在炭粉(正极)表面发生的反应是溶解的O2得电子还原为OH(起始时，滴入醋酸，则电解质溶液酸性强，O2得电子发生还原反应，与H结合成H2O，因此正极电极反应也可写成4H
－
＋
＋
－
＋O2＋4e===2H2O)。(4)锥形瓶内压强开始时变大的原因有两个：一是发生析氢腐蚀，二是反应放热，瓶内温度升高；为验证发生析氢腐蚀，可另取一装置，药品用量和实验操作与编号①的实验相同，
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