江西进贤李渡中学2016年高考考前冲刺第二次训练化学
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ·mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1 则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（ ） A．﹣824.4kJ·mol﹣1 B．﹣627.6kJ·mol﹣1 C．﹣744.7kJ·mol
﹣1
D．﹣169.4kJ·mol﹣1
2、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol 3、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏． A．①② B．②④ C．③④ D．②③
4、下列离子方程式中，正确的是（ ） A．钠和冷水反应：Na+2H+2O═Na+2OH﹣+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+ D．FeCl2+2溶液跟Cl2反应：2Fe+Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 5、有关碱金属的叙述正确的是（ ）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
6、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10﹣5 下列说法不正确的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
7、向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ） A．Fe3+不与I﹣发生反应
B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质 C．F﹣使I﹣的还原性减弱
D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+ 8、根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq） C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq） D．2Ag+
（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+
（aq）
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9、铜是常见的变价金属．为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性，并研究氧化铜的氧化性，某化学小组的同学进行了以下实验． 【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性．
取一定量的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．
（1）从【实验一】可得出的结论是 ． (2)氢化亚铜（CuH）难溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氢气，写出其反应的离子方程式 ． 【实验二】探究氧化铜的氧化性．
如图装置（夹持装置未画出），某种气态烃（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.54g，并收集到0.88g气体Y．
（3）X气体的摩尔质量是 ．
（4）C中发生反应的化学方程式为 ．
10、三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体．
填写下列空白：
（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 （用离子方程式表示）．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 ．
（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是 ．（填序号）
①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液．
11、SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2． （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2﹣
﹣
2的过程中，pH随n（SO3），n（HSO3）变化关系如下表： n（SO2﹣3）：，n（HSO﹣3） 91：9 1：1 1：91 PH 8.2 7.2 6.2 ①表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： a．c（Na﹣）=2c（SO）+c（HSO）
b．c（Na﹣）＞c（HSO
）＞c（SO
）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+
）+c（H+
）=c（SO）+c（HSO
）+c（OH﹣
）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO﹣3在阳极放电的电极反应式是 ．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ． 12、【选修五 有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
已知：（a）
（1）烃A的结构简式是 ；
（2）①的反应条件是 ；②的反应类型是 ； （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的物质推测正确的是： ； A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ；（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： ；a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种 （6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的
邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物
的合成路线 ．
（依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）
参考答案及评分标准
1.【答案】A
【解析】解：已知：（1）Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ·mol﹣1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ·mol﹣1
由盖斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ·mol
﹣1
）×﹣234.1kJ·mol﹣1
即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ·mol﹣1． 故选：A． 2.【答案】D
【解析】解：A、气体摩尔体积的使用范围为气体，标况下水是液体，所以NA个水分子所占的体积不是22.4L，故A错误．
B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故B错误．
C、生成物的化合价未知，所以无法计算转移的电子数，故C错误．
D、标况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含有2个氮原子，所以混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，故D正确． 故选D． 3.【答案】B
【解析】①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误； ②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；
④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；
故选B． 4.【答案】D
【解析】解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误； B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误； D．FeCl2+2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确； 故选：D． 5.【答案】B
【解析】解：A．碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常，密度小于钠，故A错误；
B．碱金属单质的原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，表现强的金属性，所以性质活泼，能够与氯气、氧气、氮气等发生反应，故B正确；
C．铯与钠都是碱金属，碳酸盐性质具有相似性，碳酸钠性质稳定受热不分解，所以可推知碳酸铯受热不分解，故C错误；
D．依据硫酸钠可知无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水，故D错误； 故选：B． 6.【答案】D
【解析】解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确； B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温
度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
=2×10﹣5，故B正确；
C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=
=1mol/L，故c=K·c4
（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C正确； D．浓度商Qc=
=8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）
＜v（逆），故D错误； 故选D． 7.【答案】B
【解析】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；
B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；
C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误； D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误； 故选B． 8.【答案】A
【解析】解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确． 故选A．
9.【答案】（1）高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；
(2) Cu+2O+2H=Cu+Cu2++H2O； （3）30g/mol； （4）7CuO+C2H6
7Cu+2CO2↑+3H2O．
【解析】解：实验一：铁和铜都有变价，具有相似点，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，探究正一价铜的稳定性是否也小于正二价的铜，解决问题取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末，继续加热至1000℃
以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），Cu+2+2O+2H=Cu+Cu+H2O得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在，说明溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定．
（1）根据信息：氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性，所以高于1000℃时Cu2O比CuO稳定，在溶液中：Cu+2O+2H=Cu+Cu2++H2O，所以Cu2+比Cu+稳定，
故答案为：高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定；
(2)根据信息：红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液为+2价的铜盐溶液，同时观察到试管底部还有红色固体为铜单质，Cu2O中+1价的铜在酸性溶液中发生氧化还原反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O， 故答案为：Cu+2O+2H=Cu+Cu2++H2O；
实验二、将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y应为二氧化碳，消耗0.01mol X，无水硫酸铜变成蓝色，测得B装置增重0.54g，即生成水0.03mol，并收集到0.88g气体Y即0.02molCO2，根据碳元素和氢元素守恒可知，某种气态烃（X）为C2H6，
（3）根据上面的分析可知，X为C2H6，X气体其摩尔质量为30g/mol， 故答案为：30g/mol； （4）C中发生反应的化学方程式为C2H6和氧化铜反应：
7CuO+C2H6
7Cu+2CO2↑+3H2O，