故答案为：7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O．
10.【答案】（1） 废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率； （2） 3Fe2+
+4H+
+NO﹣
3+
3═3Fe+NO↑+2H2O；
（3） 使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下； （4） ①②．
【解析】解：实验的目的是制备FeCl3·6H2O，由装置图可知，在A中，废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁，经过滤可分离出铜，氯化亚铁和过量的盐酸流入烧杯中，硝酸将氯化亚铁氧化生成氯化铁，经蒸发浓缩反应液，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体，
（1）废铁屑（含少量铜杂质）加盐酸后，Cu与铁形成Fe﹣Cu原电池使反应速率加快， 故答案为：废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率； （2）过量的稀HNO+3保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H+NO﹣3═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2+
+4H+
+NO﹣
3+
3═3Fe+NO↑+2H2O；
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，则装置与大气相同，使分液漏斗中的酸可滴入A中，
故答案为：使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下；
（4）把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时不能引入杂质，所以选用适量过氧化氢和稀盐酸，或用双氧水， 故选①②．
11.【答案】（1） 2OH﹣+SO2═SO2﹣3+H2O； （2）① 酸；HSO﹣3H++SO2﹣3，显酸性是因其电离大于其水解；
② ab；
（3）① HSO﹣﹣3﹣2e﹣+H22O=SO4+3H+；
② H+
在阴极得电子生成H+
2，溶液中的c（H）降低，促使HSO﹣
2﹣
+
3电离生成SO3，且Na进入阴极室，吸收液得以再生．
【解析】解：（1）反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为2OH﹣+SO2﹣2═SO3+H2O， 故答案为：2OH﹣+SO2﹣2═SO3+H2O；
（2）①由表格中的数据可知，HSO﹣3越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO﹣
3H++SO2﹣3，显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；HSO﹣
3H++SO2﹣3，显酸性是因其电离大于其水解；
②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等， a．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO2﹣3）+c（HSO﹣3）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+
）═c（OH﹣
），则c（Na+
）═2c（SO2﹣
﹣
3）+c（HSO3），故a正确； b．SO2﹣﹣2﹣3+H2O
HSO3+OH﹣，HSO﹣
3H++SO3，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）
＞c（HSO﹣﹣﹣3）＞c（SO23）＞c（H+）=c（OH），故b正确；
c．c（Na+）+c（H+）═c（SO2﹣3）+c（HSO﹣3）+c（OH﹣）中不遵循电荷守恒，故c错误；故答案为：ab；
（3）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO﹣3+H﹣2O﹣2e﹣=SO24+3H+，
故答案为：HSO﹣+3﹣2e﹣+H2O=SO2﹣4+3H；
②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO﹣2﹣3电离生成SO3，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生， 故答案为：H+
在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+
）降低，促使HSO﹣
2﹣
3电离生成SO3，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
12.【答案】（1）；
（2）Fe或氯化铁；取代反应或硝化反应； （3）ACD；
（4）
；
（5）；
（6）
．
【解析】解：烃A和氯气发生取代反应生成B，B发生水解反应然后酸化得到C，从A
到B、B到C反应过程中碳原子个数不变，所以A为，根据E结构简式知，甲苯
苯环上甲基邻位H原子被氯原子取代生成B，B结构简式为，C为，
C和乙酸酐发生取代反应生成D，D为，D被氧化生成E，E水解然后酸
化得到F，F结构简式为
，G和Fe、盐酸反应生成
，
结合题给信息知，G为，F发生取代反应生成G，
（1）烃A的结构简式是，故答案为：；
（2）①的反应条件是Fe或氯化铁作催化剂；②的反应类型是取代反应或硝化反应， 故答案为：Fe或氯化铁；取代反应或硝化反应；
（3）A．该分子中含有酚羟基、羧基及氨基，都属于亲水基，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，故正确；
B．该分子中含有酚羟基、羧基和氨基，不能发生消去反应，故错误；
C．含有酚羟基和羧基，所以能发生聚合反应生成高分子化合物，故正确； D．含有羧基和氨基，具有氨基酸的性质，所以既有酸性又有碱性，故正确； 故选ACD；
（4）E
与足量
NaOH
溶液反应的化学方程式是
，
故答案为：
；
（5）E的同分异构体符合下列条件：a．与E具有相同的官能团说明含有酯基和羧基，b．苯环上的一硝基取代产物有两种，说明苯环上氢原子有两种，符合条件的同分异构
体有，
故答案为：
；（6）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯，邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸，其合成
路线为，
故答案为：
．