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有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。 考点：考查物质的分类、化学方程式和离子方程式的书写
审题策略：在解题时要仔细观察流程图，根据物质的性质，比如一些物质的溶解性、草酸钙难溶于水、硫酸钙微溶于水，可以推出过滤操作①和②中滤液和滤渣的成分，从而完成各步问题。
解析：（1）根据已知信息并结合原子守恒可得出该反应的化学方程式是CO＋NaOH
HCOONa、2HCOONa
△ -1
NaOOC－COONa＋H2↑。
(2)草酸钠和氢氧化钙反应生成草酸钙和氢氧化钠，草酸钙难溶于水，则过滤①中滤渣是草酸钙，滤液中是氢氧化钠；用硫酸将草酸钙酸化，生成草酸和硫酸钙，其中硫酸钙是微溶于水，所以在过滤②中滤渣是硫酸钙，滤液是草酸和过量的稀硫酸。
（3）工艺流程③中有氢氧化钠生成，而④中有硫酸生成，所以工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染。
（4）由于甲酸钠脱氢后生成的产物是草酸钠，直接和硫酸反应生成草酸和硫酸钠，得到的草酸中含有硫酸钠杂质，所以该方案是不可取的。
（5）高锰酸钾是氧化剂，还原产物是锰离子。草酸是还原剂氧化产物是CO2，所以根据电子的得失守恒可知，该反应的离子方程式是5C2O42＋16H＋2MnO4＝2Mn2＋8H2O＋10CO2↑。该题反应的方程式可知，该成品的纯度是
－
＋
－
＋
515.00ml?0.0500mol/L??126g/mol2?100%＝94.5%。
1000ml/L?0.250g答案：（1）CO＋NaOH
HCOONa、2HCOONa
△ NaOOC－COONa＋H2↑
（2）氢氧化钠溶液；草酸钙；草酸溶液和硫酸溶液；硫酸钙 （3）别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染
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（4）Na2SO4
（5）5C2O42＋16H＋2MnO4＝2Mn2＋8H2O＋10CO2↑
－
＋
－
＋
515.00ml?0.0500mol/L??126g/mol2?100%＝94.5%。
1000ml/L?0.250g（2013全国新课标卷2）36.[化学——选修2：化学与技术]（15）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主
要反应是 。
② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是
。
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（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的
少量其他金属）。
（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后
生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为
。
② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是
________。（填化学式）
解析：（1）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的总方程式可知，锌失去电子，做负极。电解质的主要成分是氯化铵，正极是二氧化锰得到电子，电极反应式是MnO2＋e＋NH4＝MnOOH＋NH3。
②碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；
碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提
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－
＋
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高；
（2）氯化锌和氯化铵易溶于水，所以滤液的主要成分是氯化锌和氯化铵。氯化铵步稳定，加热易分解，所以A是氯化锌，B是氯化铵。
①绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，这说明反应中有MnO4和MnO2生成，因此该反应是锰酸钾自身的氧化还原反应，所以方程式是3MnO42＋2CO2＝
－
－
2MnO4＋MnO2＋2CO32。
－
－
②电解池中阴极得到电子，所以是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，而在MnO42阳极失
－
去电子生成高锰酸钾溶液。
答案：（1）①Zn；NH4Cl；MnO2＋e＋NH4＝MnOOH＋NH3
②碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；
碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提
高；
（3）ZnCl2; NH4Cl；
①3MnO42＋2CO2＝2MnO4＋MnO2＋2CO32；
－
－
－
－
＋
②H2；
（2013海南卷）20．[选修2——化学与技术] （20分） 20-I（6分）下列叙述正确的是
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 [答案]AD
[解析]：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。
20-II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。
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这种“金属”可能是 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 沸点/℃ ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。 [答案] （1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） （3）①SiO2+3C
SiC+2CO↑
（2）石英砂、纯碱和石灰石
Si 2355 SiCl4 57.6 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 31.8 8.2 -30.4 HCl SiH4 -84.9 -111.9 金刚砂 金刚石（或单晶硅） ②精馏（或蒸馏）（4）H2、HCl
③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl
[解析]：大多为常见知识考查。（3）比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到
SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。
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