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（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解
精炼，下列说法正确的是 。 属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电
池，其正极电极反应式为 。 答案：
a．电能全部转化为化学能 c．溶液中Cu2+向阳极移动
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金
天津
9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是
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________________________________________。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是
_____________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
9．（18分）
?⑴ Cu + 4H+ + 2NO3?Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO33C
2+
+
2NO↑+ 4H2O Au、Pt
⑵ 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ ⑶ 加热脱水
⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 福建
24. （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu（2OH）2CO3发生反应的化学方程式为 。 ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3+?NH4??2SO42??6H2O?NH4Fe(SO4)2(OH)6??6H?
过滤都母液的pH=2.0，c（Fe）=amol?L，c（NH4?）=bmol?L，c（SO42?）=dmol?L，
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该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。 答案：
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