（1）写出该反应的原电池符号； （2）计算原电池的E；
（3）若c（I）＝0.01 mol/L，c（Fe3+）＝0.1 c（Fe2+），计算原电池的电动势；解；
－
?解：(1) 原电池的图示为：
(?)Pt|I2(s)|I?(aI?)┆┆
(2)
Fe3?(aFe3?)，Fe2?(aFe2?)|Pt(?)??E??????????(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)
＝0.771V－0.5355V
＝0.2355 V
（3）E?E???0.0592lgQ n0.0592[c(Fe2?)]2＝E? lg3?2?22[c(Fe)]?[c(I)]0.0592[c(Fe2?)]2＝(?????)? lg2?222[0.1c(Fe)]?[0.01]??＝0.058V
16、判断标准状态下反应的方向：Ag?Fe?3?2??2??Ag?Fe3?
?＝??(Ag/Ag)0.799 V解；解：
已知：?(Fe/Fe)＝0.771 V,
?E??????????(Ag?/Ag)???(Fe3?/Fe2?)
? ＝0.7990V－0.771V＝0.028V > 0
所以，反应向正方向进行。
17. 将下列反应组成原电池（298.15 K）：Cl2(g)?2Fe(aq)?2Cl(aq)?2Fe(aq) （1）写出该反应的原电池符号； （2）计算原电池的标准电动势E；
（3）若c（Cl）＝0.01 mol/L，P（Cl2）＝100 kPa，c（Fe3+）＝0.1 c（Fe2+），计算原
－
2??3??电池的电动势；已知：?（Fe3+/ Fe2+）= 0.771 V，?（Cl2/ Cl-）= 1.358 V解；解：（1）
?? 16
原电池的图示为：(?)Pt|Fe3?，Fe2?||Cl?|Cl2(g)|Pt(?)
??（2）E??????????(Cl2/Cl?)???(Fe3?/Fe2?)
＝1.358－0.771＝0.587（V） （3）E?E??0.0592lgQ n??0.0592[c(Fe3?)]2?[c(Cl?)]2＝（?????）? lg2[c(Fe2?)]2?[p(Cl2)/p?]20.0592[0.1?c(Fe2?)]2?0.012＝0.587?＝0.765 （V） lg2?222[c(Fe)]?[100/100]18、判断反应：Pb2+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn2+（aq），
1) 标态下，反应能否自发？
2) c（Pb2+）=0.1mol·L-1，c（Sn2+）=1.0mol·L-1时，反应能否自发？
已知?（Pb2+/Pb）= -0.1263V，?（Sn2+/Sn）= -0.1364V解；解：（1）E-0.1263+0.1364=0.0101V>0，反应可以正向自发进行。
（2）当c（Pb2+）=0.1mol·L-1，c（Sn2+）=1.0mol·L-1时
E＝E－????=
0.0592lg J nc(Sn2?)0.0592＝0.0101－lg
2c(Pb2?)＝－0.0194（V）<0
所以，该反应不能自发进行。
19、分析可逆电池 Ag |AgCl (s) |Cl (C) |Cl2 (g , p) | Pt的电极电势、电动势及标准电动
－
势与 Cl－ 离子浓度C及 Cl2 压力有什么关系？解；解、负极
Ag?Cl?(C)?AgCl(s)?e?
正极
12Cl2(p)?e??Cl?(C)
1电池反应 Ag?2Cl2(p)?AgCl(s)
由此看出，负极电势与浓度C有关，正极电势与C及 p 都有关，而电池电动势
17
只与 p 有关，与C无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的 Cl2 压力无关。
18