2013年高考第一轮复习化学鲁教版（安徽）
第三章自然界中的元素单元检测
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列物质中，可形成酸雨的是( )。 A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷
2．向浓硝酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )。 A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．浓硝酸具有挥发性
D．硝酸的溶解度随温度升高而降低
3．将SO2与下列物质组成的混合气体通入氯化钡溶液，不能产生白色沉淀的是( )。 A．NO2 B．SO3 C．CO2 D．NH3
4．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )。
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 －碘含量 35±15 mg·kg1 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
－
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg1 5．2010年我国西南五省发生特大干旱，积极推广水的循环利用是克服困难的有效办法。对水的处理常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。下列说法中正确的是( )。
A．臭氧和活性炭处理水的原理相同
B．臭氧消毒的原理是利用臭氧的强氧化性杀灭细菌 C．漂白粉的保存不需要密封，可露置在空气中
D．由于臭氧有利于人体健康，用臭氧消毒比氯气消毒更合理
6．如图所示，分别挤压装有液体的胶头滴管a，将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中，两装置中原来干瘪的气球b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)，则所用试剂不可能是( )。
A．甲：H2O和固体CaO；乙：H2O和NO2
B．甲：盐酸和固体Na2O2；乙：亚硫酸钠溶液和氯气 C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液 D．甲：浓氨水和固体NaOH；乙：稀硫酸和NH3
7．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是( )。 A．该溶液中存在着SO2分子
2?B．该溶液中H浓度是SO3浓度的2倍
＋
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
8．(2011南京模拟，7)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2===SO3＋NO ②SO3＋H2O===H2SO4 ③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )。
A．加入少量H2SO4使淀粉水解 B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
10．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是( )。 A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色 B．久置的碘化钾溶液呈黄色 C．久置的浓硝酸呈黄色
D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色 11．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11 g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22 g CO2。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为( )。
A．42∶53 B．53∶42 C．26.5∶42 D．42∶26.5
12．无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体依次经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为( )。
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO、CO2、N2 D．NO、CO2、N2 二、非选择题(本题包括4题，共52分)
13．(10分)某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：
①C＋H2OCO＋H2 CO＋H2OCO2＋H2 CO2＋C2CO ②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应 ③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式是___________________________________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是________________________________________________________________________。
(3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是________，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是________；________。
(4)根据该实验中的________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。
14．(2011重庆理综)(14分)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；Ⅴ中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。
15．(2011北京理综)(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象： 操作 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间— 后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是________________________________________________。 (2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是__________________________。 ②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________________________________。
?16．(2011山东理综)(14分)实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO24、Br等离子的卤水
＋
＋
－
－
为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______。
＋
(2)加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时，使用的试剂为______。
开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 2＋9.6 11.0 Mg ＋－－12.2 Ca2 c(OH)＝1.8 mol·L1 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是______。
(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10，Ka2＝6.3×10；H2CO3的电离常数Ka1
－－
＝4.5×107，Ka2＝4.7×1011。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于______。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。________________________________。
仪器自选。
供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
－2
－8
参考答案
一、选择题
1．A 解析：SO2可形成酸雨，氟氯代烃破坏臭氧层，CO2、CH4是温室气体。
2．A 解析：浓硫酸吸水放热，使硝酸的溶解度降低而挥发产生白雾。而浓硫酸的脱水性是将氢、氧原子个数比按2∶1脱去，A错。
3．C 解析：A项，NO2与SO2混合通入BaCl2溶液中会产生BaSO4白色沉淀。B项，SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。C项，CO2气体不与BaCl2溶液反
2?2?应，SO2也不能与BaCl2溶液反应。D项，SO2在碱性条件下会产生大量SO3，SO3与Ba2
＋
结合成BaSO3沉淀。 4．A 解析：2KIO3
?2KI＋3O2↑，5I＋IO3＋6H===3I2＋3H2O，加热时I2升华，
－
＋
A正确；在该条件下KIO3不能氧化NaCl，B错；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，
－
C错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量为20～50 mg·kg1，D错。
5．B 解析：臭氧处理水是利用其强氧化性杀菌、消毒，活性炭是利用其吸附性，吸附水中的悬浮物，A错；漂白粉保存需要密封，C错；少量臭氧对人体有利，过多不利，D错。
6．C 解析：甲中：a、b两物质相遇产生气体或放出热量均符合题意；乙图：a、b中两物质相遇气体被消耗的所有情况均符合题意。C项两装置中的现象与题干要求正好相反。
7．A 解析：上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确、D错误；溶液中还有水的电离H2O
?H＋OH，依据电荷守恒c(H)＝c(OH)＋c(HSO3)＋
＋
－
＋
－
2?2c(SO3)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不
会生成SO2，C错误。
8．A 解析：由题目信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中H2SO4起到了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反应物；D选项中浓硫酸起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。
＋
9．B 解析：A项NO2溶于水生成HNO3会氧化Fe2，使溶液由浅绿色变为黄色；C
?项氨气与氯化铝溶液反应生成白色沉淀；D项在酸性条件下，NO3具有强的氧化性，将二?氧化硫氧化为SO24，继而产生白色沉淀。
10．A 解析：硫不溶于水，本身就是黄色或淡黄色，置于水中，沉淀物还是硫，所以呈黄色，没有发生化学反应。
11．C 解析：由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O知：若NaHCO3受热产生11 g CO2
时则知n(NaHCO3)＝0.5 mol、生成的n(Na2CO3)＝0.25 mol，当0.25 mol Na2CO3与足量盐酸反应时就能产生11 g CO2，故原混合物中Na2CO3的物质的量是0.25 mol，Na2CO3和NaHCO3的质量比为26.5∶42。
12．C 解析：“无色混合气体”，排除A选项，因为NO2为红棕色；题给信息中经过足量浓硫酸、Na2O2后得酸性溶液且最终无气体剩余，则一定没有N2，排除C、D两选项；故B正确。
二、非选择题
＋＋
13．答案：(1)CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O
(2)饱和NaHCO3溶液 防止水蒸气与碳反应生成的H2，对实验现象产生干扰
(3)检验装置的气密性 可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰 无需检验CO的纯度，可在F处直接点燃CO
(4)E装置中黑色CuO变成红色 CuO＋COCu＋CO2 (5)D E ④
解析：本题考查综合实验设计证明CO具有还原性的探究。(1)由图示反应，装置A是
CO2的发生装置。B、C为净化除杂装置，因CO2中含有HCl、水蒸气杂质，需依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸。(2)本题的关键要分析题干提供的信息；C与CO在加热条件下都能与H2O反应，必须用装置C进行干燥；要排净装置中的空气防止对实验现象和结果产生干扰；CO有剧毒，可在F处直接点燃CO。
14．答案：(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 浓硫酸
(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)Mg3N2
解析：(2)运用物质的性质可知进入Ⅱ中的气体是NH3及NH3从Ⅰ中逸出时带出来的H2O(g)；为防止冷的H2O(g)进入热的Ⅳ装置使试管炸裂造成实验失败，Ⅲ应为碱性固体干燥剂——碱石灰、生石灰等；NH3与CuO反应生成不溶于水的单质气体应为N2，利用氧化还原反应原理CuO被还原得到Cu，因此，氨应被氧化得到单质气体N2；气体与固体反应，无论气体是否足量，气体都不能完全反应，总有一部分气体反应物由于未与固体反应物反应而随气体产物逸出，因此Ⅴ应为除去N2中的NH3的洗气瓶，故Ⅴ中试剂为浓硫酸。
(4)依题意短周期元素与N形成的A可水解生成NH3，可猜测为Mg3N2，然后运用题目给出的数据验证一下：n(N)＝
2?0.56L＝0.05 mol，
22.4L?mol?12.5g?14g?mol?1?n(N)n(Mg)＝＝0.075 mol， ?124g?mol所以n(Mg)∶n(N)＝0.075∶0.05＝3∶2，符合题意。 15．答案：(1)Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4 还原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
?22
②甲：SO2＋Ba===BaSO↓，乙：2Ba＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H，44＋
＋
＋
白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
??解析：(2)SO2进入C中，在酸性条件下NO3将SO2氧化成SO24，所以C中的沉淀是
BaSO4。
??(3)NO3将SO2氧化成SO24的同时，本身被还原成NO，NO与O2反应生成NO2而使
气体呈浅棕色。
(4)①甲认为是O2参与了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气排走，乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾。
②由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的，两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于O2的量。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，通入B中的气体只有SO2(有N2但不发生反应)，B中无沉淀，证明了SO2不与BaCl2发生反应。
16．答案：(1)四氯化碳 分液漏斗
?(2)除去溶液中的SO24 11.0≤pH＜12.2 盐酸 (3)bd
(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。