CO2的发生装置。B、C为净化除杂装置，因CO2中含有HCl、水蒸气杂质，需依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸。(2)本题的关键要分析题干提供的信息；C与CO在加热条件下都能与H2O反应，必须用装置C进行干燥；要排净装置中的空气防止对实验现象和结果产生干扰；CO有剧毒，可在F处直接点燃CO。
14．答案：(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 浓硫酸
(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)Mg3N2
解析：(2)运用物质的性质可知进入Ⅱ中的气体是NH3及NH3从Ⅰ中逸出时带出来的H2O(g)；为防止冷的H2O(g)进入热的Ⅳ装置使试管炸裂造成实验失败，Ⅲ应为碱性固体干燥剂——碱石灰、生石灰等；NH3与CuO反应生成不溶于水的单质气体应为N2，利用氧化还原反应原理CuO被还原得到Cu，因此，氨应被氧化得到单质气体N2；气体与固体反应，无论气体是否足量，气体都不能完全反应，总有一部分气体反应物由于未与固体反应物反应而随气体产物逸出，因此Ⅴ应为除去N2中的NH3的洗气瓶，故Ⅴ中试剂为浓硫酸。
(4)依题意短周期元素与N形成的A可水解生成NH3，可猜测为Mg3N2，然后运用题目给出的数据验证一下：n(N)＝
2?0.56L＝0.05 mol，
22.4L?mol?12.5g?14g?mol?1?n(N)n(Mg)＝＝0.075 mol， ?124g?mol所以n(Mg)∶n(N)＝0.075∶0.05＝3∶2，符合题意。 15．答案：(1)Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4 还原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液
?22
②甲：SO2＋Ba===BaSO↓，乙：2Ba＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H，44＋
＋
＋
白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
??解析：(2)SO2进入C中，在酸性条件下NO3将SO2氧化成SO24，所以C中的沉淀是
BaSO4。
??(3)NO3将SO2氧化成SO24的同时，本身被还原成NO，NO与O2反应生成NO2而使
气体呈浅棕色。
(4)①甲认为是O2参与了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气排走，乙认为是白雾参与反应就需要除去白雾。
②由B中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确的，两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于O2的量。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，通入B中的气体只有SO2(有N2但不发生反应)，B中无沉淀，证明了SO2不与BaCl2发生反应。
16．答案：(1)四氯化碳 分液漏斗
?(2)除去溶液中的SO24 11.0≤pH＜12.2 盐酸 (3)bd
(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。