对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－ 解析：本题考查学生实验能力和对实验现象的分析、推理能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；c处先变红，说明氯水与水反应生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气和水反应生成的酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红，说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2
＋＞Cl－，D
项正确。
答案：D
11．(2018·牛栏山一中模拟)下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
解析：A项，氯气通入碳酸钠溶液中产生气泡：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。B项，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无现象；C项，氨气通入硝酸银溶液中，先生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O；D项，产生白色沉淀：3SO2＋Ba(NO3)2＋2H2O===BaSO4↓＋2NO＋2H2SO4。
答案：B
12．(2018·宁波八校高三化学模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是( )
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．H2O作催化剂
C．每生成1mol SO2转移4mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量比为3:1
解析：因Cl的非金属性比S的强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1，则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为＋4，故每生成1mol SO2转移3mol电子，C项错误。
答案：A
13．(2018·潞河中学高三化学模拟)已知甲、乙、丙、X是四种中
学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )
A．C和O2 C．Cl2和Fe
B．SO2和NaOH溶液 D．AlCl3溶液和NaOH溶液
解析：若甲和X分别为C和O2，则乙、丙分别为CO、CO2；若甲和X分别为SO2和NaOH溶液，则乙、丙分别为NaHSO3溶液、Na2SO3溶液；若甲和X分别为AlCl3溶液和NaOH溶液，则乙、丙分别为Al(OH)3、NaAlO2溶液；若甲和X分别为Cl2和Fe，则乙为FeCl3，FeCl3不与Cl2反应，C项错误。
答案：C
14．(2018·杨镇一中模拟)下列说法中正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生 B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法 C．向Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出 D．向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀
解析：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液会形成红褐色的氢氧化铁胶体，A项错误；将AlCl3、CuCl2溶液加热蒸干时，会促进Al3＋、Cu2
＋的水解，而且生成的氯化氢的挥发进一步促进水解，蒸干时能完全
水解，得到其氢氧化物沉淀，灼烧则会得到其氧化物，B项错误；向Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，开始会生成碳酸钙沉淀，最后碳酸钙沉淀会转化为碳酸氢钙而溶解，C项错误；因AgI比AgCl更难溶，故D正确。
答案：D
15．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2： 2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．向NaClO溶液中通入过量CO2： ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：
3＋3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe＋NO2↑＋2H2O
解析：A项中HClO为弱酸，在离子方程式中应写成分子式；B项加入的双氧水为氧化剂，故不可能生成O2，错误；D项中应生成NO，而不是NO2。
答案：C 二、非选择题
16．(2018·通州调研)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助回答：
(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有
O2
生
成
。
___________________________________________________
____________________________________________________________________________________________。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3
＝4.45×10－7
HCO－3
5.61×10－11
HClO
H＋＋ClO－ Ka(HClO)＝2.95×10－8
－＋＋－2－
CO2＋H K(HCO)＝c(CO)·c(H)/c(HCO3a22333)＝＋－HCO－c(H＋)/c(H2CO3)3＋H Ka1(H2CO3)＝c(HCO3)·
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中________________________；②氯气和碳酸钠按照
的比例恰好