__________________________。
(5)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是________。(选填字母)；从②的试管中分离该晶体的操作是________。(填写实验操作名称)。
(6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_____________________________________ ____________；接着溶液逐渐变为无色，是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶。(2)生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂。(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O。(4)根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同。(5)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法。(6)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H＋使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪
色。
答案：(1)分液漏斗 浓盐酸 (2)b
(3)Cl－2＋2OH－===ClO＋Cl－＋H2O (4)反应的温度不同、反应物浓度不同 (5)M 过滤
(6)氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化(或漂白)为无色