A．Na+和N3—的电子层结构都与氖原子相同 B．Na+的半径大于Na3—的半径
C．Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐
D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 25．核内中子数为N的R2+，其质量数为A，则它的n克氧化物中所含质子的物质的量为 A.
nA?16(A?N?10)mol B. C. (A?N?2)mol D. nA?16nA(A?N?8)mol (A?N?6)mol 26．下列反应是吸热反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B． 铁和稀硫酸的反应 C． 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D．钢铁制品生锈的反应 HO HO COOCOOH 关于它的性质叙述中，正确的是 OH OH 27．下列结构式表示一种有机物的结构：A. 它有弱酸性，能与KOH反应 C. 不能与强碱溶液反应
HO B. 可以水解生成一种生成物 D. 可以水解生成两种生成物 28．某溶液中含有Fe3?、Al3?、Ag?、Cu2?，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀．①
通入H2S气体 ②通入CO2气体 ③加入盐酸 ④加入NaOH溶液．每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是
A.①③④② B.③①④② C.④②①③ D.④②③① 29．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量 ．．．
的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成 ＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的 关系如右图所示，则下列说法正确的是 A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙 B．反应时消耗硫酸的质量一定相同 C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
30．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：
20℃ 35.7g 31.6g
60℃ 46.4g 110g
A的溶解度 B的溶解度
下列说法中，正确的是
A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g C．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液 D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空题(本题包括2小题，共14分)
31．（6分）（1）为解决能源问题，有科学家提出“种植石油”的设想，通过大量种植含油量较高的植物来
获取可燃油料，这种油的成份可能是____________。
A、柴油 B、甘油 C、高级脂肪甘油酯 D、甲醇
（2）为了减少煤燃烧时造成的环境污染，人们设法将煤转化成清洁的燃料。例如煤的气化和液化就是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化主要化学反应是煤和水蒸气的反应。反应方程式为：_________________________________________________。煤的液化是把煤气化后得到的一氧化碳和氢
气，在一定条件下合成甲醇，其反应方程式为：_________________ 32．（8分）“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签： 过氧乙酸 本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用。
有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+ H2O2→CH3COOOH + H2O。 CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份。 （1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：
① 提出假设：甲溶液的主要成分为 。 乙溶液的主要成分为 。
②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴 试液，甲溶液的现象
为 ，乙溶液的现象为 。 ③得出结论：甲溶液的主要成分为 乙溶液的主要成分为 。
（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液_________瓶，乙
溶液____________瓶。
四、推断题(本题包括2小题，共16分)
33．(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离
子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，且Z离子所带电荷数绝对值是W离子的2倍，W离子与Z离子的电子层相差两层。试推断这四种元素是（写元素符号）：
X______ Y________ Z W 34．（8分）有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下可按下图关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。
问：
（1）在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是____________。（用X、Y、Z符号表示）
(2)单质乙一定是___________元素组成的。理由是 ______________________________________ 。 （3）X、Y、Z三种化合物的化学式依次为_________、________、 _______ 。
五、实验题(本题包括1小题，共15分)
35．(1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下： ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
______________________________________________________________________ _ 。
②盛___________的试管中气球变得更大,大小气球(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)_________________； ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3的粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应，类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) 吸热 CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) 放热 甲下结论的方法是否正确______________(填正确或不正确)
(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号 ① ②
试剂1 35mL水 35mL水 试剂2 2.5gNaHCO3固体 2.5g Na2CO3固体 混合前温度 20℃ 20℃ 混合后最高或最低温度 18.5℃ 24.3℃ ③ ④ ⑤ ⑥ 35mL稀盐酸 35mL稀盐酸 35mL稀盐酸 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水 2.5g NaHCO3固体 2.5g Na2CO3固体 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 19℃ 24.2℃ 16.2℃ 25.1℃ 请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是
《__________________________________________________________ _》 ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________________和___________________；通过上述实验可得出五条结论： a：NaHCO3 的溶解是____________(吸热或放热)过程； b：Na2CO3 溶解是____________(吸热或放热)过程；
c：NaHCO3 的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应； d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；
e：Na2CO3固体与稀盐酸反应的反应热是由___________（填a→d的字母）的热效应之和。
六、计算题 (包括2小题，共15分)
36．某金属的无水硝酸盐的摩尔质量为242g/mo1，1.68g该金属与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下体积为672mL，求该金属的相对原子质量及生成盐的化学式。
37．在标准状况下，SO2和O2的混合气体1000mL通过灼热的V2O5层后，体积变为920mL (恢复到原状态