2017~2018学年度高三化学一模考试
2018.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28
6.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 A.北京糖人 B. 山东面塑 C. 芜湖铁画 D. 东阳木雕 7.下列物质投入水中，发生化学反应水做氧化剂的是 A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠
8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 ．．． A.一定发生了氧化反应 B.只涉及碳碳键的断裂
C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9.下列有关水处理的离子方程式不正确的是 ．．．
A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2 -=== HgS↓ B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH- === H2O
C.氧化法：加入HClO处理氨氮废水，2NH4+ +3HClO === N2↑+3H2O +5H++3Cl- D.混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使细颗粒物凝聚沉降， Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是 A B C 实验 铝片放入冷浓硝酸中 向蔗糖中加入浓硫酸 SO2通入新制氯水 现象 无明显现象 溶液褪色 结论 铝与冷浓硝酸不反应 SO2具有漂白性 FeCl3水解形成胶体 固体变黑、蓬松 浓硫酸只体现强氧化性 D 饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射 光亮通路 11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 过程ⅰ
对二甲苯 M
过程ⅱ
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下列说法不正确的是 ．．．
A.过程i发生了加成反应 B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D.该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离 12．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 实验装置 实验编号 ① ② ③ ④ 浸泡液 1.0 mol/L NH4Cl pH 5 氧气浓度随时间的变化 0.5 mol/L (NH4)2SO4 5 1.0 mol/L NaCl 0.5 mol/L Na2SO4 7 7 下列说法不正确的是 ．．．
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A.上述正极反应均为O2+4e+2H2O=4OH
－
B.在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率较快
D.在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
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25. (东城)（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
（1）芳香烃A的核磁共振氢谱有______种峰。 （2）在一定条件下，步骤②的化学方程式是______。 （3）步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、______。 （4）步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是______（填序号）。
（5）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：
（6）H的结构简式是______。
（7）将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：
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26. (东城)（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。
物质 TiO2 MgO 12.52 SiO2 5.39 CaO 4.00 Al2O3 19.34 质量百分含量（%） 51.00 通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。
请回答下列问题：
（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是______（填序号）。 （2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_______（选填序号）。 ．．．
a. TiO2 b. MgO c. SiO2 d. CaO
（3）熔融温度和钛的提取率关系如右图，适宜温度500℃，理由是_______。
（4）滤液①的成分是_______。
（5）步骤②中，发生反应的离子方程式是_______。 （6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：
□______+ 6Na2SiO3 + 8H2O === Na8Al6Si6O24(OH)2?2H2O + □______
根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是 n（Na2SiO3）=_______（摩尔质量/g﹒mol-1：SiO2 60 Al2O3 102）。
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27．(东城)（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。 天然气
转化脱硫
蒸气转化
CO变换
H2提纯
I
II
III
IV
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
（1）过程i中H2S发生了 反应。（选填“氧化”或“还原”） （2）过程ii的离子方程式是 。
（3）已知：①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全；
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.4 2.7 3.0 Fe2+氧化速率/g·L?1·h?1 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围并说明原因 。 II．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。 （4）①该过程的热化学方程式是 。
②比较压强P1和P2的大小关系： p1______ p2（填“>”、“<”或“=”）。
III．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。 IV．H2提纯：将CO2和H2按如下方法分离得到H2。
、O2
（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是： 。 ②结合电极反应式简述K2CO3吸收液的再生原理： 。
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28．(东城)(16分)化学变化是有条件的。某小组同学探究I与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知：同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+。 实 验 Ⅳ 0.1 mol/L Cu(NO3)2， Ⅲ Ⅱ 编号 Ⅰ 溶液X 0.1 mol/L Fe(NO3)3， pH≈1 KNO3和HNO3，其中c(NO3)=0.3mol/L , pH≈1 0.1 mol/L AgNO3 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检测无I2），固体为黄色（AgI） 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检测有I2），固体为白色（CuI） （1）根据实验I和II回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 (填试剂)进一步证实生成了I2。 ②写出Fe3+与I反应的离子方程式 ，该条件下氧化性：Fe3+____ I2(填“＞”、“＜”)。
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现 象 溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无浑浊 1小时内溶液颜色始终保持无色 ③实验II的目的是 。
（2）实验IV中Cu2+与I反应的离子方程式是 ，甲同学得出氧化性：Cu2+＞I2。
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（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应该有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验IV中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+＞I2，并用右图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入_______（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+____ I2(填“＞”、“＜”)。
（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag+＋2I
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2Ag＋I2的原因是：Ag+和I生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进
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行；请分析实验IV发生氧化还原反应的原因是______。
（5）小组同学得出反思实验，在反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定影响。
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