28．(东城)(16分)化学变化是有条件的。某小组同学探究I与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知：同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+。 实 验 Ⅳ 0.1 mol/L Cu(NO3)2， Ⅲ Ⅱ 编号 Ⅰ 溶液X 0.1 mol/L Fe(NO3)3， pH≈1 KNO3和HNO3，其中c(NO3)=0.3mol/L , pH≈1 0.1 mol/L AgNO3 迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检测无I2），固体为黄色（AgI） 5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检测有I2），固体为白色（CuI） （1）根据实验I和II回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 (填试剂)进一步证实生成了I2。 ②写出Fe3+与I反应的离子方程式 ，该条件下氧化性：Fe3+____ I2(填“＞”、“＜”)。
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现 象 溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无浑浊 1小时内溶液颜色始终保持无色 ③实验II的目的是 。
（2）实验IV中Cu2+与I反应的离子方程式是 ，甲同学得出氧化性：Cu2+＞I2。
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（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应该有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验IV中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+＞I2，并用右图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入_______（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+____ I2(填“＞”、“＜”)。
（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag+＋2I
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2Ag＋I2的原因是：Ag+和I生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进
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行；请分析实验IV发生氧化还原反应的原因是______。
（5）小组同学得出反思实验，在反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定影响。
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