第四章非金属及其化合物
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（ ） ①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2⑤SiO2+3C
Na2SiO3+CO2↑ SiC+2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应． A．二个 B．三个 C．四个 D．五个
2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（ ） ①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S．
A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部
1
，
3、下列实验设计能完成预期实验目的是（ ） 选项 实验目的 A B 配制10%的ZnSO4 实验设计 将10g ZnSO4·7H2O溶解于90g水中 配制100ml，浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml1mol/L的氯化钠溶液 蒸馏水，搅拌溶解 将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 C D 验证二氧化硫的漂白性 取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收层液体 器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定
5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（ ） A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.84
6、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（ ） A．0.1 B．0.12 C．0.15 D．0.2
7、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ） A． mol B．（C．（
﹣b）mol
﹣
﹣
﹣
﹣）mol D． mol
8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使
2
溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ） A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（ ） A．26 B．29.1g C．29.5g
D．24g
10、向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2═2Fe+I2+4Cl D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3 11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 ① A B C D ② ③ C6H5ONa 溴水 KMnO4 Na2SiO3 实验结论 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 浓硫酸具有脱水性、氧化性 乙炔具有还原性 非金属性：Cl＞C＞Si 2+
﹣
3+
﹣
浓醋酸 CaCO3 浓硫酸 蔗糖 H2O 盐酸 电石 Na2CO3 12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
3
选项 X A B C D 收集气体 Y 氢氧化钠 氢氧化钠 碱石灰 氯气 碱石灰 氯化氢 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是__________．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是__________．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）． A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红． 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
4
3+
上述方案不合理的一个是__________，原因是__________． （6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是__________．
14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C G ． ①
装
置
搭
好
须
进
行
气
密
性
检
查
，
写
出
操
作
方
法： ． ②两处酒精灯应先点燃 处（填写A或B），目的是 ． ③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ． （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A： ． E： ．
15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表： 装置 持续通入 序号 试管中的药品 ﹣1现象 实验1.5mL 1mol·L CuSO4溶液开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，Ⅰ 和3.5mL 1mol·L NaOH溶砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量 液混合 紫红色固体，溶液呈绿色 ﹣1实验1.5mL 1mol·L﹣1 CuCl2溶液开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄Ⅱ 和3.5mL 1mol·L﹣1 NaOH溶色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，液混合 溶液呈绿色 （1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为 ． （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实
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