验证明： ．
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是 ．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）
2+4
+
溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O=Cu（NH3）2++Cl﹣+2H2O、 ．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格： 试剂1 现象1 试剂2 现象2 蒸馏水 ③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式： ． （4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O．
16、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充： 实验序号 Ⅰ 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶 氯气与水反应的产物有漂白性 6
液 Ⅱ 氯水中加入NaHCO3 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有 较强粉末 的酸性 有同学认为实验II的结论合理，请说明理由 ； ②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为 ，能得到结论的实验现象为 ； ③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是 ． （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．
①B中发生反应的化学方程式为 ； ②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）： ． 17、二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．
SO2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）： （1）图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 ．
7
SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是 ，说明SO2具有 （填“氧化”或“还原”）性．写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 ． （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红． 上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 ．
（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．
写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式 ．
参考答案
1.A
解：a．SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃，是与氟化氢反应生成四氟化硅，所以发生反应③，故错误；
b．SiO2表现出氧化性，说明硅的化合价降低，②中硅的化合价降低，故正确；
c．SiO2表现了酸性氧化物的通性，与碱反应生成盐和水，符合通性的是①，而不是③，故错误；
d．反应④中是符合强酸制弱酸，符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理，故错误； e．反应⑤中SiO2中硅与氧的化合价都未变，所以未参加氧化还原反应，故正确； 故选A． 2.C
解：①氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生NO，此过程符合题意，故①正确；
②依据分析可知，硅酸不能分解产生二氧化硅，故②错误； ③Cu为金属单质，不存在对应的酸，故③错误；
8
④C的最高价氧化物的水化物为碳酸，甲烷不充分燃烧生成CO，但是碳酸不能得到CO，故④错误；
⑤硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，符合题意，故⑤正确， 故选C． 3.C
解：A．溶质的质量不是10g，应将10gZnSO4溶解于90g水中，故A错误；
B．溶剂的体积不等于溶液的体积，应用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加水至100mL，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C正确；
D．分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，防止二次污染，故D错误． 故选C． 4.A
解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO）=0.25L×2mol/L﹣所以V（NaOH）=故选A． 5.B
解：得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH的质量，
所以m（OH﹣）=10.7g﹣5.6g=5.1g，因此 n（OH﹣）=
=0.3 mol，
﹣
=0.45mol，
=0.45L，即450ml，
所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol电子， 假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，n（NO2）=
=0.3mol，所以NO2体积=0.1mol，所以NO体积是：
是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B符合． 故选：B．
9
6.C
解：9.6g铜粉的物质的量为
=0.1mol，
根据反应判断
3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O 3 2 8 2 0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol
要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有
使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol， 故选C． 7.C
解：方法一：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO）+n（ClO3），
根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）= [n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO
﹣3
﹣
﹣
=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为
，x=0.15，为
）]= n（Na+）=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n（H2）=（﹣）mol
方法二：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na）=n（Cl）+n（ClO
﹣
﹣
﹣
﹣
+
﹣
）+n（ClO﹣3），
由于溶液中Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3三者的物质的量之比为8：1：1，所以溶液中n（Cl﹣）=bmol，n（ClO﹣）=
bmol，n（ClO﹣3）=
bmol，
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=
b+
bmol×5=bmol，
溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为bmol﹣bmol=molb，
即反应后的混合气体中n（HCl）=bmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=n（HCl）
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