四川农业大学《无机及分析化学》试题（4） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分 阅卷人 核分人 题 号 题 分 得 分 一 20 二 50 三 30 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。 答题说明：
1、答题限时120分钟，闭卷； 2、使用计算器或者对数表；
3、试卷共5页，答题时尽量做在试卷上。
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）
1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ） 2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。（ ）
3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）
4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ）
5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密
度。 （ ）
6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。
（ ）
7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）
8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ） 9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ） 10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ） 11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）
12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）
13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）
14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ） 15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）
16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ） 17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）
18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ） 19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
（ ）
20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。（ ） 二、选择题(共50分，每小题2分)
1、对于一个化学反应，下列说法正确的是
A、△rGmθ越负，反应速率越快。 B、△rHmθ越负，反应速率越快。 C、活化能越大，反应速率越快。 D、活化能越小，反应速率越快。 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？
A、△rHm＞0，△rSm＞0，高温。 B、△rHm＞0，△rSm＞0，低温。 C、△rHm＜0，△rSm＜0，高温。 D、△rHm＞0，△rSm＜0，低温。 3、已知下列四个反应的△rHmθ298，其中液态水的标准生成热是： A、2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4） 4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： A、同离子效应 B、同离子效应和盐效应 C、盐效应 D、降低溶液中Ac－浓度
5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
A、3倍 B、2倍 C、9倍 D、不变
6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φ大于Fe3+/Fe2+ φθ值，若增大溶液的pH，原电池的电动势将：
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 7、下述物质不能起酸作用的是：
θ
A、HSO4－ B、NH4+ C、H2O D、NaH 8、决定弱酸强弱的因素是
A、浓度 B、电离度 C、电离常数 D、溶解度
9、已知在一定的温度下，CdCO3的Kspθ=4.0×10－12,Cd(OH)2的Kspθ=3.2×10－
14
，那么它们在水中的溶解度：
A、CdCO3＞Cd(OH)2 B、CdCO3＜Cd(OH)2 B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能确定
10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而
去掉第二个电子时，最难的是：
A、Li B、Be C、B D、都一样 11、下列说法欠妥的是
A、配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 B、螯合物以六员环、五员环较稳定。 C、配位数就是配位体的个数。
D、二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（M（葡萄糖）：180g·mol-1
M（蔗糖）：342 g ·mol-1 M（NaCl）58.5 g ·mol-1 ）
A、5.8%(g/g)蔗糖溶液 B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液 C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液 D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液 13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？ 熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度
14、甲烷的燃烧是-965.6kJ ·mol-1，其相应的热化学方程式是：
A、C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ ·mol-1 B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298（2）=-965.6 kJ ·mol-1
C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298（3）=-965.6 kJ ·mol-1 D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298（4）=-965.6 kJ ·mol-1 15、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：
A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 16、Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为：
A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-) B、Kspθ= c(Ag+)c(s2-) 2 C、Kspθ= 2c(Ag+)c(s2-) D、Kspθ= c(Ag+) 2c(s2-)
17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 18、20℃时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是：
A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能确定 19、0.02mol ·L-1的NH4Cl溶液的pH是：
A、4 B、8.2 C、5.47 D、6.8 20、缓冲溶液的缓冲范围是：
A、pH±1 B、Ka±1 C、Kb±1 D、pKa±1 21、升高温度能加快反应速率的主要原因是：
A、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。