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第2节 物质的量在化学实验中的应用
1.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将( )
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定
2．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
3． 以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 1mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液 4．配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 5．用固体NaOH配制250 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液；
－
－
－
(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250
mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A．配制过程中必须用到的仪器有 _______________________(填写代号)。
B．容量瓶使用前应__________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：________、________；
(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：________(填写代号)。
①称取固体NaOH时未用小烧杯 ②没有用水冲洗烧杯2～3次 ③定容时，俯视液面使之与刻度相切 ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 ⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容 ⑥样品中混有Na2O杂质
6. 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。
－
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%) C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%) (2)下图所示是某学生在配制0.100 mol·L
－1
的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_________________________________________________________________________________。 (3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？ ________________________________________________________________________。
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一、选择题
1．有关实验的叙述，正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小
2．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们在疫区四处喷洒石灰。根据有关化学知识判断，下列说法中不正确
的是( )
A. 生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液的pH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，溶液中溶解的氢氧化钙的量不变 D．给饱和石灰水升温，c(Ca2)降低
＋
3． 已知25%的氨水密度为0.91 g·cm3，5%的氨水密度为0.98 g·cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液
的质量分数( )
－
－
A.等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
4. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO24
的物质的量浓度为( )
＋
－
－
A.0.4 mol·L1 B．0.3 mol·L1 C．0.2 mol·L1 D．0.1 mol·L1
－
－
－
－
225．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO4、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO3)∶n(SO4)∶n(Fe3)∶n(H
＋
)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( )
－
－
＋
＋
－
－
＋
2
A.Fe2 B．Mg2 C．CO23 D．Ba
＋
＋
－
＋
6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于( )
－
－
A.0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 7．下列实验操作中，错误的是( )
A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
8．某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6 g，(1 g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度( )
A.偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定
9．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
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D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则
三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )
A.1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6 二、非选择题
11. (1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50
mL容量瓶 E．25 mL酸式滴定管 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
实验时所需仪器的先后顺序是(填入编
号)___________________________________________________________________。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次 12．实验室需要480 mL 0.4 mol·L
－1
的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 ③继
续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___ _________________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用__________________。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有： ________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为_____________________。 (5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)________。
②某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________。
③没有进行操作步骤④________。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_____________。
⑤容量瓶原来有少量水________________________________________________________________________。
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13.Ⅰ.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L
－1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列问题：
(1)所需主要仪器有：药匙、________、________、________、________、________和________。 (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)______ g。 (3)容量瓶上标有________、________、________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶
中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：
①___________________________________________________________________； ②___________________________________________________________________； ③_______________________ _________________________________________。
Ⅱ.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如右图甲)，再读出液体的体积数。
如果在读数过程中仰视(如右图乙)，实际所加液体________(填“大”或“小”，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________。若在读数过程中俯视(如右图丙)，实际所加液体________于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏________。
14．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度0.915 g/cm3的氨水，试计算1体积水吸收多
少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.00 g/cm3)
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1.
1 000ρww1
解析：由公式c＝M得ρ1w1＝2ρ2w2，因硫酸浓度越大，密度越大，则ρ1>ρ2，所以w2>。
2答案：A 2．
解析：实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液。 答案：B 3．
解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓
－－
度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl的
－
物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol/L。 答案：C 4．
项俯视刻度说明所加溶液未达到刻度，则造成浓度偏高；C选项洗净的容量瓶未干燥，对配成的溶液浓度无影响；D选项液面超过刻度线，是说所配制溶液体积偏大，则浓度偏低。 答案：B
解析：A选项称量时左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低；B选 5．
解析：配制溶液在称量时所需的仪器有：天平、药匙；溶解时所需仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容时需要使用胶头滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均应检查是否漏水。①～⑥的误差分析如下：
①称量NaOH固体时应用小烧杯，如果放在滤纸上NaOH会吸水，导致所称得的NaOH固体质量偏小，浓度偏低。②未用水冲洗烧杯，导致溶质损失，溶液的浓度偏低。③定容时，俯视液面使之与刻度相切导致所加水不足，浓度偏高。④当溶液配好后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，若再加水浓度会偏低。⑤溶液未冷却就注入容量瓶，液体体积热胀冷缩，马上定容，会导致溶液真正的体积小于刻度所标的体积，浓度偏高。⑥质量均为m g的NaOH
m2m
和Na2O，n(NaOH)＝ mol，而Na2O可生成的NaOH的物质的量为 mol。因此样品NaOH中混有Na2O时，
4062
溶液浓度偏高。
答案：(1)A.①②③④⑦⑧⑨ B．检查是否漏水 滴定管 分液漏斗 (2)③⑤⑥ 6.
解析：常见仪器的用途及使用方法要记清。常用仪器的精确度要掌握。 答案：(1)ABCD (2)偏低
①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢。
②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外。 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失
(3)不一致。因为碳酸钠的计算量为1.06 g，而托盘天平只能精确到0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g
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