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1．
解析：A项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，使用pH试纸时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。 答案：D 2．
解析：以甲流感的预防为载体，考查了蛋白质的变性、氢氧化钙的性质。 答案：C 3．
w1＋w2
解析：由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w<＝15%。
2答案：C 4.
1.62 g2－2＋
0.03 mol，反应后剩余－1＝0.06 mol，n(SO4)＝0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba
27 g·mol
－－2－
SO2L1。 40.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO4)＝0.1 mol·解析：n(Al3)＝
＋
答案：D 5．
2解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO24，根据离子共存知，其中不可能含有Ba＋－＋＋
，又因原溶液中含有NO3和H，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2，因此M应为Mg2＋
。
－
答案：B 6．
解析：已知Mg2的量，求n(Cl)，由氯化镁(MgCl2)的组成可知：n(Cl)＝2n(Mg2)
＋
－
－
＋
1.18 g·cm3×300 cm3×5.1%＝×2＝1.5 mol。 －
24 g·mol1－
答案：D 7．
解析：浓H2SO4稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓H2SO4慢慢地倒入盛有水的烧杯中，且边倒边搅拌，冷却
后再转移到容量瓶中，故D选项符合题意。 答案：D 8．
解析：要称取20.6 g物质，砝码应取20 g，砝码本应放在右盘，但由于砝码与物质的位臵颠倒了，所以20 g＝氯化钠的实际质量＋游码的读数，称量的氯化钠比计算所需质量要小，所以配制的溶液浓度偏低。 答案：B 9．
解析：B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
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答案：C 10．
解析：据题意生成BaSO4的质量比为1∶2∶3，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液中所含SO24的物质的量之比为1∶2∶3。设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量浓度比为c1∶c2∶c3，则3c1V∶c2V∶c3V＝1∶2∶3。
－
解得c1∶c2∶c3＝1∶6∶9。 答案：B 11.
解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。量取5.56 mL浓硫酸用100 mL量筒误差太大应选用滴定管根据每步的操作过程，实验所需仪器有：100 mL容量瓶、25 mL酸式滴定管、玻璃棒、50 mL烧杯、胶头滴管。所需浓H2SO4的体积为： V＝
0.1 L×1.0 mol/L
×103 mL/L＝5.56 mL。
18 mol/L
(2)容量瓶只能用蒸馏水洗涤，不能用所配溶液润洗；溶质的溶解及浓溶液的稀释必须在烧杯中进行。故B、C、D三项均不正确。
答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F (2)BCD 12．
解析：（1）实验操作步骤为称重→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。 (3)选择仪器时特别注意不能遗漏，特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。 (4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。
n
(5)进行误差分析时，应结合c＝V，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。
解答本题时应注意：一是容量瓶的规格无480 mL，应选择容积相近的容量瓶，二是选择仪器时不要有遗漏，可结
n
合操作步骤进行排查；三是分析误差时要结合c＝，分别分析错误操作对n以及V的影响。
V答案：(1)①②④③⑤ (2)③ (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4)①②③④ ①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 (5)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏低 ⑤无影响 13.
解析：配制一定物质的量浓度溶液，是高考中的一个热点，一是要熟练地掌握其具体步骤，二是特别注意误差分析。 Ⅰ.(1)用固体物质配制100 mL一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。
(2)m＝n×M＝c×V×M＝1.00 mol·L1×0.100 L×286 g·mol1＝28.6 g。
－
－
(3)容量瓶是在一定温度下配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在其上标有容量、温度和刻度线。 (4)配制溶液时要注意转移液体要用玻璃棒引流，在加蒸馏水前应振荡摇匀，最后要反复倒转摇匀。
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Ⅱ.对量筒读数的分析应分两种情况，本题涉及的是量取一定体积的液体，即数值一定，只是添加液体的多少问题；另一类是量筒内所盛液体的凹液面一定，去读数，仰视读数偏小，俯视读数偏大，如右图：
答案：Ⅰ.(1)托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 (2)28.6 (3)容量 温度 刻度线 (4)①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流 ②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀 ③定容后应将容量瓶倒转摇匀 Ⅱ.大 大 小 小 14．
解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol，其体积在标准状况下为12.0 mol×22.4 L/mol＝268.8 L；
711 g
1.00 L该氨水中含水的质量为( 1.00 L×915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol)＝711 g。其体积为：＝0.711 L；
1 000 g/LV(NH3)∶V(H2O)＝(12.0 mol×22.4 L/mol)∶(0.711 L)＝268.8∶0.711＝378∶1。 答案：1体积水吸收378体积氨气(标况)可制得上述浓度的氨水。
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