解答： 解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理． A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是溶解的原理，故选项错误． B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，故选项正确．
C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是过滤的原理，故选项错误． D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理，而不是搅拌的原理，故选项错误． 故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键． 5．（2015?乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ） 物 质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C.升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20℃时，甲的溶解度最小
考点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数． 专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： A．根据乙溶液的状态来分析；
B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析； C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；
D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．
解答： 解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；
B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；
C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误； D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确． 故选C．
点评： 该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．
6．关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A.常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃会变为不饱和溶液 B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%
C.20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 D.将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%
考点： 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数． 专题： 溶液、浊液与溶解度．
6
分析： A、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断． B、根据溶液具有均一性，进行分析判断．
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量． D、根据溶质质量分数=
×100%，进行分析判断．
解答： 解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，有1氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
B、溶液具有均一性，从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液浓度仍为25%，故选项说法正确．
C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，没有说明是否达到了饱和状态，则无法确定20℃时NaCl的溶解度，故选项说法错误．
D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的质量分数为
100%＞5%，
故选项说法错误． 故选：B．
点评： 本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、溶液具有均一性、溶解度的概念、溶质质量分数=
×100%是正确解答本题的关键．
7．用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（ ） A.一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B.某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C.恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关
考点： 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素． 专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： A、根据饱和溶液不一定是浓溶液解答；
B、根据溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化解答；
C、根据恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶液解答； D、根据固体物质的溶解度受温度的影响解答． 解答： 解：
A、一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液，故错；
B、溶液质量不变说明溶质溶剂的量未发生变化，也就是溶液的组成未发生变化，故正确； C、恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，仍是该温度下的饱和溶，各部分的浓度和性质相同，故错；
D、物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，而固体物质的溶解度受温度的影响，故错． 答案：B
点评： 此题是对溶解度概念的拓展延伸，着重考查了溶解度的三要点：定温、定剂、定状态的要求．
7
8．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是
（ ）
A.甲 B.甲和乙 C.乙和丁 D.丁
考点： 海水晒盐的原理和过程；溶质的质量分数． 专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②转化成③后析出晶体，③④都是常温下氯化钠的饱和溶液进行解答．
解答： 解：甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数=
，故二者溶液中的溶质质量分数相等．
故选D．
点评： 本题涉及海水晒盐的原理、溶解度应用等理论内容，要通过该题认真总结．
9．粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗
考点： 海水晒盐的原理和过程．
专题： 结合课本知识的信息；物质的分离和提纯．
分析： 溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒．
解答： 解：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅． 故选B
点评： 此题考查璃棒是一个经常使用的仪器，让学生明确溶解时用于搅拌以加快溶解；过滤时用于引流以防止冲破滤纸；蒸发时用于搅拌而使受热均匀．
10．海水晒盐的原理是（ ） A.日晒风吹使海水中氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
考点： 结晶的原理、方法及其应用． 专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
解答： 解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误．
8
B、日晒风吹使溶液中水蒸发减少，溶液由不饱和变为饱和故选项说法错误．
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确．
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误． 故选：C．
点评： 本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
二．填空题（共10小题）
11．蒸发结晶的原理是蒸发 溶剂 得到溶质（纯净物）．
考点： 结晶的原理、方法及其应用． 专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 蒸发结晶是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的过程，据此进行分析解答．
解答： 解：蒸发结晶是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的过程，即是蒸发溶剂得到溶质． 故答案为：溶剂．
点评： 本题难度不大，掌握蒸发结晶的原理是正确解答本题的关键．
12．结晶的方法有 降温结晶 和 蒸发结晶 ．
考点： 结晶的原理、方法及其应用． 专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 结晶的方法通常有降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶；降温结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾等；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠；据此进行分析解答．
解答： 解：结晶的方法通常有降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶；如硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，硝酸钾从溶液中析出一般用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法；食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，利用的是蒸发结晶的方法． 故答案为：降温结晶；蒸发结晶．
点评： 本题难度不大，掌握常见的结晶的原理（蒸发结晶和降温结晶）是正确解答此类题的关键．
13．溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的
“浓”“稀”来判断溶液是否饱和，只有当溶液、溶质、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓．例如20℃时的NaCl饱和溶液比20℃时的NaCl不饱和溶液浓，具体关系可如图所示，则图中有A、B两种情况，请举例说明．
A 溶质质量分数为80%的硫酸溶液是浓溶液，但是不饱和溶液 ；B 如饱和石灰水溶液就是稀溶液 ．
9
考点： 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系． 专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析解答． 解答： 解：浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如溶质质量分数为80%的硫酸溶液是浓溶液，但是不饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液；
故答案为：溶质质量分数为80%的硫酸溶液是浓溶液，但是不饱和溶液；如饱和石灰水溶液就是稀溶液．
点评： 本题难度不大，正确认识浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．
14．海水晒盐的原理是 利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来 ．
考点： 海水晒盐的原理和过程． 专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： 食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答． 解答： 解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．
故答案为：利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来．
点评： 本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
15．对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用 降温结晶 的方法得到晶体．
考点： 结晶的原理、方法及其应用．
专题： 阅读理解类简答题；结合课本知识的信息． 分析： 此题可利用溶解度与温度的关系进行分析解决，一般可分为两类一种是溶解度随温度变化大的物质，一类是随温度变化不大的物质．
解答： 晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质．沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法．另一种是冷却热饱和溶液法．此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质． 故答案为：蒸发结晶；降温结晶．
点评： 此题是对溶质结晶知识的考查，主要通过固体物质随温度的变化规律来进行分析解决，属基础知识考查题．
10