16．从溶液中获得固体一般有两种方法．从海水中获得食盐可用 蒸发结晶 方法，因为食盐的溶解度受温度影响 不大 ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 降温结晶 的方法，因为它的溶解度受温度影响 大 ．
考点： 结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素． 专题： 实验性简答题．
分析： 从蒸发结晶与降温结晶的适用范围取分析．当物质的溶解度受温度影响不大时要用蒸发结晶；当物质的溶解度受温度影响大时要用降温结晶．
解答： 解析：从溶液中获得晶体的方法有两种：对于溶解度随温度的变化较大，应该采用降温结晶的方法；对于溶解度随温度变化不大的，一般采用蒸发结晶．食盐的溶解度随温度的变化小，故采用蒸发结晶的方式；硝酸钾的溶解度随温度的变化大，采用降温结晶的方式． 答案：蒸发结晶 小 降温结晶 大
点评： 结晶分为两种，蒸发结晶和降温结晶，根据物质的溶解度与温度的关系进行选择．
17．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了 食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 ．
考点： 结晶的原理、方法及其应用． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．
解答： 解：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
故答案为：食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．
点评： 本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
18．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所
示．
请回答下列问题：
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（1）图1中一定是饱和溶液的是 甲 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 N （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃ 不会 析出晶体（填“会”或“不会”）．
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 44.4% （计算结果精确到0.1%）．
考点： 饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： （1）根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，溶解度的变化情况来分析；
（2）图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答； （3）根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法来分析． 解答： 解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图2中的乙一定不饱和；故填：甲；不饱和；
（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体；故答案：N；不会．
（3）50℃时甲的溶解度为80g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：
≈44.4%，故填：44.4%．
点评： 本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
19．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 加入氢氧化钙（或升高温度） （写出一种即可）
（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 19.1g ．
（3）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 降温结晶，过滤 ．
考点： 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行填空．
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（2）根据溶解度的含义进行分析计算．
（3）据Ca（OH）2和NaOH的溶解度受温度影响情况分析提纯NaOH晶体的方法． 解答： 解：（1）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，能使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，或者加入氢氧化钙； 故答案是：加入氢氧化钙（或升高温度）；
（2）由于在20℃时，NaCl的溶解度是91g，所以，由溶解度的含义可知，将191g饱和溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为19.1g， 故答案是：19.1 g；
（3）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以要从60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法； 故答案是：降温结晶，过滤．
点评： 了解溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法，以及观察图表信息、并能用来分析解题是解答此题的关键． 20．（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：
海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）． （2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： ①t2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 20% ．
②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由． A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变． ．
考点： 海水晒盐的原理和过程；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： （1）根据析出氯化钠的溶液是氯化钠的饱和溶液分析； （2）①根据饱和溶液中溶解度与溶液的质量分数的关系计算； ②根据溶解度随温度的变化分析回答． 解答： 解：（1）海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液． （2）①由溶解度曲线可知，在t2℃时，A的溶解度是25g，则饱和溶液中溶质的质量分数为：
=20%．
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②将A和B的饱和溶液，由t2℃降温到t1℃时（假设溶剂质量不变），A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变． 故答为：（1）饱和；（2）①20%；②A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变．
点评： 本题的难度不大，了解溶解度的意义、溶解度随温度的变化的情况是解答本题的基础．
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