（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式__________。
（5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图（图中表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）。符合上述反应过程的顺序是 (填字母序号)。
A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③ 〖生产实际分析〗
30．（3分）纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。
（1）食品脱氧剂属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式
________。
（3）过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是__________。
31．（3分）我国是黄铁矿资源较丰富的国家。黄铁矿的主要成分是硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1。由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。
（1）生产的第一步是将黄铁矿粉碎成小颗粒，在沸腾炉中焙烧。将黄铁矿粉碎的原因是________。
（2）生产的第二步是在接触室内将SO2转化为SO3，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_______。 〖物质组成和变化分析〗
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32．（5分）甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1-3种组成。在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。 （1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是 。写出符合上述转化关系的一个化学方程式 。
（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色。则符合上述转化关系的反应物是 。 （3）如右图所示。关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端）， 与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：B中的液体进入A
中、 ，分析B中液体进入A中的原因是 。 〖基本实验〗
33．（4分）实验室制取气体所需装置如下图所示。
（1）图A中收集气体的方法是 。
（2）图B是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置，反应的化学方程式是 。 （3）图C是二氧化碳制备和性质实验。实验室制二氧化碳反应的化学方程式是 ，将二氧化碳通入石蕊溶液的现象是 。 34．（3分）下列是初中化学中的一些重要实验。
甲 乙 丙 （1）甲中与电源负极相连的试管内生成的气体是 。 （2）乙中集气瓶内水的作用是 。
（3）丙是利用锌与稀硫酸反应制氢气的装置，若要控制反应的发生和停止，需要的操作是 。
35．（3分）某同学在探究燃烧的条件时，做了如下实验。请参考小资料回答问题。 （1）右图中，V型玻璃管的中间用耐高
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温绝热材料将两边隔开，管的两端分别 放置白磷（块状）和红磷（粉末）。将V 型管放到盛有开水的烧杯中进行水浴
小资料 加热，可以观察到的现象是 （填 字母序号）。
1.白磷的着火点是40℃； A．白磷燃烧，红磷不燃烧 B．白磷不燃烧，白磷燃烧 红磷的着火点是260℃。 C．白磷先燃烧，红磷后燃烧 D．红磷先燃烧，白磷后燃烧
（2）右图中，V型玻璃管的底部放置的白磷（块状）和红磷（粉末）相互接触但不混合，将V型管放到盛有开水的烧杯中水浴加热，可以观察到的现象是 （填字母序号）。 A．白磷燃烧，红磷不燃烧 B．白磷不燃烧，白磷燃烧
C．白磷先燃烧，红磷后燃烧 D．红磷先燃烧，白磷后燃烧
上述两个实验能够证明燃烧需要的条件是 。 〖实验原理分析〗 36．（4分）利用下图装置在实验室模拟炼铁，并将得到的尾气中的一氧化碳和二氧化碳进行分离和收集。（提示：NaOH溶液可以吸收CO2气体。） 实验步骤如下：
（1）检查装置气密性。 （2） 取一定质量的氧化铁加入硬质玻璃管中，其它容器中各加入适量试剂（如图所示）。 （3）关闭分液漏斗开关和K2，打开K1，通入CO气体一段时间，排除装置内的空气。此时装置存在的缺陷是 。
（4）继续通CO，在出口M处将气体干燥并用小试管收集后检验气体纯度。待装置内气体纯净后，打开分液漏斗开关K，将足量的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，使液面没过导管下端，关闭开关K，点燃酒精喷灯，装置A的玻璃管中反应的化学方程式是 。当装置C中的现象是_______时，说明装置B中的反应是充分的，立即关闭K1，打开K2，装置D中收集到的气体是CO。
（5） 一段时间后，停止加热，继续通CO气体至装置A的药品冷却。经称量氢氧化钠溶液增重2.64 g，此时生成Fe的质量是__________g（结果精确到0.1g）。 〖科学探究〗
37．（6分）用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色。实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。 【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？ 【猜想与假设】
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Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。 Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁。
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是________。 【查阅资料】
① 碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应。 ② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O。 同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 （答出一点即可）。 【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验。
实 验 装 置 实 验 现 象 结 论 （2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上。
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失。请写出有气体生成的一个反应化学方程式________。
②将实验①试管中的混合物进行______ _（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热。黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质。 【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁。 【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是
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①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 _____________。
〖实际应用定量分析〗
38.（4分）某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。若溶液中含有8kg的氢氧化钠。 计算：（1）理论上可吸收氯气的质量；
（2）可得到次氯酸钠的质量。
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