海淀区高三年级第一学期期末练习
化 学
2017.1
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
第I卷（选择题，共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是
A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 2. 下列说法不正确的是 ．．．
A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是 ．．． A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2 C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱
4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固 体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象 如下表所示。 序号 a b c 品红溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液（含2滴酚酞） 试剂 实验现象 红色褪去 紫色褪去 红色褪去 下列说法正确的是
A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B. a、b均表明SO2具有漂白性
——
C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH==== SO32 + H2O
—
D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32) +c(HSO3?) + c(OH?)
高三化学试题 第1页（共10页）
5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 ．．． A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
—
—
—
B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH==== CO32 C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2==== HgS↓ D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72还原为Cr3+：
—
Cr2O72+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
—
6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：
＋ H2O2 → 2 ＋ 2CO2 二苯基草酸酯
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是 A. 上述反应是酯的水解反应
B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种
D. 二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物
7. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2I? + H2O2 ==== I2 + 2OH? B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有I? D．操作Z的名称是加热
8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法正确的是
A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰
9. 室温下，向0.01 mol·L?1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵 溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是 A．a点，pH = 2
B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+) C．c点，pH可能大于7
D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH
H+ + CH3COO-逆向移动的结果
高三化学试题 第2页（共10页）
10. 某同学进行下列实验： 操作 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 下列说法不合理的是 ．．．
A. 生铁片发生吸氧腐蚀
—
B. 中心区：Fe – 2e==== Fe2+
——
C. 边缘处：O2 + 2H2O +4e==== 4OH
D. 交界处：4Fe2+ + O2 + 10H2O ==== 4 Fe(OH)3 + 8H+
11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应： i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ?H1 = ? 90.1 kJ·mol?1 ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ?H2 = ? 24.5 kJ·mol?1 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B. 条件X为压强
C. X增大，二甲醚的产率一定增大
D. X增大，该反应的平衡常数一定减小
——
12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42（深蓝色）。某同学进行 下列实验：
现象 放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
下列说法不正确的是 ．．．
A. ①中出现蓝色沉淀
——
B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42正向移动的结果 C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性
—
D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42
13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）
——
获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32(aq) PbCO3(s) + SO42(aq) K = 2.2×105。 经处理 得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是 A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的 PbSO4转化率较大
D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
高三化学试题 第3页（共10页）
14．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na?CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化 为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下 列说法正确的是
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e==== 2Na2CO3 + C
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D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol
第II卷 （非选择题，共58分）
15.（14分）
功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：
已知：
i.RCCH+R'OCH3OOH一定条件CHRCCCHR'（R、R’表示氢或烃基）
OH
iii.ii.OH+ CH3INaOH+ HI+ CH3IOCH3+ NaI + H2O （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是 。 （2）反应①的反应类型是 。 （3）C中含有的官能团是 。
（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。 （5）G的结构简式是 。 （6）反应⑨的化学方程式是 。 （7）反应⑤和⑦的目的是 。
（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用 结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
高三化学试题 第4页（共10页）
16.（14分）
为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。 （1）配制50 mL 1.0 mol·L?1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L?1。
① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。 a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后L的FeCl3溶加入50 mL 1.0 mol·液，搅拌 收集检验反应过程中产生的气体 ?1现象 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2 ↑ ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是 。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。 （3）为进一步探究上述1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验 并观察到反应开始时现象如下：
操作 L?1的FeCl3溶液与将5 mL 1.0 mol·0.65 g锌粉混合 将 与0.65 g锌粉混合 现象 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 溶液中立即产生大量气泡 小组同学得出结论：在1.0 mol·L?1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
高三化学试题 第5页（共10页）