17.（10分）
一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：
（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的 量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。 ② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。 （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
① 阴极的电极反应式是 。 ② 简述阳极液生成的原理： 。
高三化学试题 第6页（共10页）
18.（8分）
H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究
表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。
（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2
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的电离方程式： 。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：
由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。
（3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象， 继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初 始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：
初始pH 1小时后H2O2溶液浓度 1小时后pH —
pH = 10 0.13 mol·L?1 没有明显变化 —
pH = 12 0.07 mol·L?1 没有明显变化 查阅资料：HO2+ H2O2 ==== H2O + O2 + OH。
① 结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。
② 从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。
高三化学试题 第7页（共10页）
19.（12分）
某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。 装置 电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色 （1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反 应式： 。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl
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现象 [CuCl4]2(黄色) ΔH＞0。
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据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。 乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2浓度增大的原因： 。 （3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色 丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依 据是 ，否定乙的依据是 。 （4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]，[CuCl2]掺杂Cu2+后呈黄色
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现象 ii. 稀释含[CuCl2]的溶液生成CuCl白色沉淀
据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混
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合呈绿色。 丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]的黄 色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 ① a的目的是 。
② 写出b中生成[CuCl2]的离子方程式： 。
③补充c中必要的操作及现象： 。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]是导致溶液变绿的原因。
高三化学试题 第8页（共10页）
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海淀区高三年级第一学期期末练习
化学
参考答案 2017．1
第I卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 答案 题号 答案 1 B 8 C 2 C 9 B 3 A 10 4 D 11 A
5 B 12 6 B 13 C 7 C 14 D D C 第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1． 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。 2．化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。 （2）无机反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。 （3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。 （4）有机方程式见评分标准。 3．合理答案均可酌情给分。 15．（14分，特殊标注外，每空2分） （1）HCCH （1分） （2）加成反应 （1分） （3）碳碳三键、溴原子 （4）
CH3CH3FeBr3 + Br 2 3Br+ HBr CH
CH3
（5） （6）
nCOOHOHCOOHCOOHOCH2CCHCOOH一定条件HOOCOCH2CCHnCOOH（7）保护苯环上的（酚）羟基 （1分）
高三化学试题 第9页（共10页）
（8）
HCCHHCHO一定条件HOH2CC浓H2SO4CCH2OHH2催化剂HOCH2CH2CH2CH2OH
H2CCHCHCH2
（3分，每一步1分）
16．（14分，每空2分） （1）① Fe3+ + 3H2O ② acd
（2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀
② 2Fe3+ + Zn === 2Fe2+ + Zn2+ ③ a. Fe和Zn
b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+， 导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同 （3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响）
17．（10分，每空2分）
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（1）Al2O3 + 2OH=== 2AlO2+ H2O
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（2）① OH + HCO3=== CO32+ H2O ② HCO3+ AlO2+ H2O === Al(OH)3↓+ CO32 （3）① 2H2O + 2e=== 2OH+ H2↑
② 2H2O - 4e=== O2↑+ 4H+，溶液中c(H+)增大，发生反应：CO32+ H+ === HCO3，
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Fe(OH)3 + 3H+
部分Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO3的阳极液
18．（8分，特殊标注外，每空2分） （1）H2O2
HO2+ H+
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（2）结论：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好（1分） 原因：c(OH-)增大，促使H2O2
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HO2+ H+正向移动，c(HO2)增大，漂白效果越好
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（3）① 碱性条件下：H2O2 + OH=== HO2+ H2O，又知HO2+ H2O2 ==== H2O + O2 + OH， OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变
② pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2)下降，故漂白效果降低（1分）
19．（12分，除特殊标注外，每空2分） （1）Cl2 （1分） 2Cl-2e=== Cl2↑
（2）电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl
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[CuCl4]2正向移动 （1分）
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（3）阳极附近溶液仍为蓝色 （1分） U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 （1分） （4）① 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2] ② Cu2+ + 4Cl+ Cu === 2[CuCl2]
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③加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同
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