内江六中高2016届第三学期化学阶段性训练
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N＋
421He→178O＋1H下列叙述正确的是 （ ）
1A．178O原子核内有9个质子 B．1H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A．是一种新的氧化物 C．是氧元素的一种同位素
B．不可能含有极性键 D．是臭氧的同分异构体
3．下列化学用语表达正确的是 ( )
A．硫离子的结构示意图： B．H2S 的电子式： C．H、D、T表示同一种核素
D． 钠离子的价电子排布式为：[Ne]3S1
4 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 5．下列说法中正确的是（ ）
A．在分子晶体中分子的堆积方式有两种，其中干冰为密堆积，冰为非密堆积主要是水分子
内存在氢键。
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．金属晶体中金属离子有多种堆积方式，其中面心立方和体心立方的配位数均为8。
6．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs?的核间距为a cm，
如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A． NA·a3·ρ
NA·a3·ρ C．
4
NA·a3·ρ B．
6
NA·a3·ρ D．
87．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )
A．乙烯
B．乙醛
C．甲醇
D．三氯甲烷
8．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是( ) ．．．
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12．（广东省韶关市一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.102 +6、-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2 13.下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 14．下列物质性质变化规律正确的是（ ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．二氧化硅、氯化钠、干冰、冰的熔点依次降低
D．O、F、H的原子半径依次减小
15．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据同周期的相似性SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 D. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构
16. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①②④ B．②③ C．②③④ 17.下列说法正确的是：( )
A． H2O分子的结构按VSEPR模型是V型。
B． 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 C． Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D． 有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。 18.下列说法中正确的是（ ） A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 19、下列有关叙述正确的是（ ）
A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]- B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
20．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）．
A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C13
21．下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 选项 A 实验事实 结论 D．全部
2C(g)，当下列
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析当其他条件不变时，增大反应物浓出硫沉淀所需时间越短 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 度化学反应速率加快 催化剂一定不参加化学反应 C 反应开始时速率相同 D 正反应速率加快，逆反应速率不变 22．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
23．（广东省肇庆一模）已知1—18号元素的离aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 A．四种元素位于同一周期 C．离子的氧化性aW3+>bX+
B．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．a+3=c-2
24、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 25.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
26. 下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
27. Ⅰ、在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中：
（1）只以非极性键结合的非极性分子是___________ （2）以极性键和非极性键相结合的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________ （4）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是___________
（5）具有10电子的分子是： ；具有18电子的分子是： （6）中心原子以SP3杂化的有： ；化学键的重叠方式只有P-P?键的有： 。
Ⅱ、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程与能量关系如右图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。
⑴写出PCl3与Cl2反应生成PCl5的热化学方程式
⑵写出PCl3分解生成P和Cl2的热化学方程式
28. 已知A、B、C、D 、E和F 6种分子所含原子的数目依次
反应过程
ΔH=－306KJ/mol Cl2(g)，PCl3(g) ΔH= －93KJ/mol 能量 Cl2(g)，P(s) PCl5(g) 为5、2、3、4 、6和8，且都含有18个电子。又知A、C、 D和F都是由两种元素的原子组成，B是只由一种元素原子构成的双原子分子，请回答：
（1）组成A分子的某一原子位于立方体的中心，请在立方体的顶点上用黑点画出其余四个原子的位置.
（2）B可与水发生反应，产物之一极易溶于水。该产物极易溶于水的原因是： （3）C分子的电子式为_______，属于__________分子(填“极性”或“非极性”). （4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则该反应的化学方程式是______________________________________________.
（5）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________.