（6）常温常压下，0.5 mol F完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式： 。
29. 图表法、图象法是常用的科学研究方法。
短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理
由： 。 （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被
科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。 试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ； ．．．．II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价， 其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、 话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 。
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。 则绿色晶体配合物的化学式为 。
30. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① ② ④ ⑧ ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ ⑩ 请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号），其价电子排布式为： 。 （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；其中③的杂化方式为： ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。 （3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (5) 1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示
结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
图1
图2
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。(用根号表示)
31．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以
孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。 （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。 （3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。 （4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2)的配位键________________。
＋
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
－
32．甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中 (注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
序号 ① ② A溶液 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 B溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 (1)如何检查该装置的气密性： 。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)： 。 (3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器： 。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是 。 乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据： 时间（min） c(KMnO4)(10mol/L) υ(KMnO4) (10mol/(L·min) (4)完成上表中υ= ×10mol/(L·min)。
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。 ①你认为引起该反应速率增大的因素是 。 ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论： 实验步骤及结论：
-4
-4-44 4.58 υ 8 4.02 0.14 12 3.36 0.17 16 2.25 0.28 21 0.72 0.32 22 0.43 0.29 23 0.23 0.20 24 0.16 0.07 25 0.13 0.03 内江六中高2016届第三学期化学阶段性训练（参考答案）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 答案 D 题号 15 答案 D 2 B 16 D 3 A 17 B 4 D 18 C 5 C 19 D 6 A 20 D 7 B 21 A 8 C 22 C 9 D 23 C 11 D 24 B 12 B 25 C 14 D 26 D 27．Ⅰ（7分）（1）BF3、CO2、CCl4、 （2）C2H4 （3）CCl4 （4）BF3
（5）HF、NH3 （6）H2S、NH3、H2O2、CO2、CCl4、P4；P4（每空一份，有错不给分）
Ⅱ（2分）（1）
Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol
（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ/mol
28．（8分）（1）
（2）HF可与水形成氢键，且是极性分子；
H S H （3） 极性
（4）2H2O22H2O＋O2↑
（5）CH4O(答CH3OH不扣分)
（6）
29．（7分）（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b，a点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点．．．．．．．．．．．．高于氧族元素中的其它氢化物的沸点。 (1分) （2）I．3d24S2 (1分)
II．①BaTiO3 (1分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O (2分)
30．（9分）（1）⑨ (1分) （2）苯 (1分) 分子晶体 (1分)
（3） 1 (1分) 三角锥形 (1分) （4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1分)
368（5）8 (1分) 12 (1分) 31．（9分）（1）12 1∶1 （2）正四面体形 sp3
（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可)
(1分)
（4）
（5）1:3 (197+64×3)×1030/a3NA
32.（12分） (1)关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证
明气密性好，若不能则说明气密性不好。(1分) (2)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+l0CO2↑+8H2O(2分) (3)浓度(1分) 秒表(1分)
比较在该环境中，相同时间收集到的气体体积，多的反应速率快(或比较在该环境中，比较收集相同体积气体所用时间，越短速率越快)(1分) (4)0.11(1分)
①反应过程中产生了催化剂加快了反应速率(如果答生成的Mn对反应有催化作用也给分)(1分： (或其他合理答案也给分) 实验步骤及结论：(答案合理即可) 实验步骤：首先，取两支试管分别加入等体积上述酸性KMnO4溶液；接下来，向其中一支试管中加入少许MnSO4固体；最后，同时分别向两支试管中加入等体积的上述H2C2O4溶液，观察两支试管中颜色褪去的时间长短。(2分) 结论：若加有MnSO4固体试管褪色时间短，则证明是生成的Mn作催化剂。(2分) 2+2+
-+
2+