1、以下物质能作为基准物质的是（ D ）。
A．优质纯的 NaOH B. 100 ℃干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co 2 O 3 D. 99.99% 纯锌
2、 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。 A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml
3、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C）。 A. [H+][OH-] 的乘积增大 B. [H+][OH-] 的乘积减小 C. [H+][OH-] 的乘积不变 D. [OH-] 浓度增加
4、在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。 A.象酸碱滴定那样快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C. 始终缓慢地进行 D.在近化学计量点附近加快进行 5、下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
6、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高
7、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低
C. 对标定结果无影响 D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
8、 25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，稀释至100 mL，则溶液的pH值为( C )。已知磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
A. 7.21 B. 7.69
C. 7.81 D. 9.94
9、 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( B ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 二、判断对错
1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ √ ）
2、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ √ ） 三、计算题
1、实验员已标定好浓度为0.1026 mol·L-1的NaOH标准溶液，放置两天后，由于
暴露于空气中吸收了CO2 。为了测定CO2含量，移取该碱液30.00mL，用0.1143 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl体积26.81mL，求每升该碱液吸收CO2多少克？
答案：设30.00mL碱液中含有a mmol NaOH和 b mmol Na2CO3
NaOH + HCl == NaCl + H2O
1 1
a a
Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3 1 1 b b
CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O 44 2 1 b 2b b
关系一：30.00mL混合碱（NaOH +Na2CO3）被26.81mLHCl滴定至酚酞变色，其中NaOH被中和完全；Na2CO3被中和到NaHCO3 a + b = 0.1143×26.81 关系二：Na+守恒：混合碱（NaOH +Na2CO3）Na+摩尔数= 原来纯NaOH中Na+摩尔数，
2b + a = 0.1026×30.00
得如下联立方程
a + b = 0.1143×26.81 2b + a = 0.1026×30.00 解之得 b= mmol
1升CO2中含量 = ×44×10-3 / 30.00×10-3 = g/L
2、称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125 g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72 mL；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34 mL。（1）写出有关反应方程式，（2）各组分的质量百分含量是多少？
已知：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，Na2CO3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 ) 。
答案：1）NaA的pKb=14-7=7，因此NaA能被盐酸滴定
NaB的pKb=14-1=13远大于7，因此NaB不能被盐酸滴定
甲基橙变色时： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
NaA + HCl = NaCl + HA
酚酞变色时仅有： Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl 根据（3）可计算出
Na2CO3%?(CV)HClNa2CO31000?100%?0.1000?0.02534?105.99?100%?43.85%W0.6125 甲基橙变色时：nHCl?2nNa2CO3?nNaA即nNaA?nHCl?2nNa2CO3
NaA%?(0.03272?0.2000?2?0.1000?0.02534)?182.03?100%?43.86%
0.6125NaB%?100%?43.85%?48.86??100%?12.29%