A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物 B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH 3 C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程 D．图④可用于除去SO 2中的HCl气体 【答案】C 【解析】
试题分析：A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物，但是冷却水的流向应该是下口进，上口出，错误；B．氨气的密度比空气小，要用向下排空气的方法收集，不能用向上排空气的方法收集，错误；C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程，符合转移溶液的操作方法，正确；D．除去SO2中的HCl气体，应该使用饱和NaHSO3溶液，不能使用NaOH溶液，不然两种气体都被吸收，不能达到除杂、净化的目的，错误。 考点：考查化学实验操作正误判断的知识。 14.下列有关金属的性质及应用正确的是 A．Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体 B．Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，加热蒸干溶液，最后灼烧可得到Fe2O3固体 【答案】D 【解析】
试题分析：A．Na放置在空气中生成白色的Na2O固体，错误；B．Fe在O2中燃烧产物是Fe3O4，该物质是黑色固体，不可用于制红色涂料，错误；C．Na、Al用电解冶炼法；Cu可以用热还原法冶炼，错误；D．FeCl2溶液中滴加氨水至过量，产生Fe(OH)2，该物质不稳定，会被氧化产生Fe(OH)3，加热蒸干溶液，最后灼烧Fe(OH)3发生分解反应可得到Fe2O3固体，正确。
考点：考查有关金属的性质及应用正误判断的知识。 15.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能 C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强 D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 【答案】B 【解析】
试题分析：A．Na2CO3和NaHCO3都是碳酸的钠盐，由于酸性HCl大于碳酸，所以都可与HCl反应，正确；B．Na2CO3、NaHCO3都能与石灰水反应产生碳酸钙沉淀，错误；C．Na2CO3稳定，加热不能发生分解反应，而NaHCO3不稳定，加热会发生分解反应产生碳酸钠、水和二氧化碳，所以Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强，正确。 考点：考查关于Na2CO3和NaHCO3的说法正误判断的知识。 16.在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是 A．Na、 H、NO3-、Clˉ B．K、 H、 Clˉ、 SO42ˉ C．Ca、 NO3-、 HCO3ˉ、Cl D．Fe、NH4+、SCN、Clˉ 【答案】C 【解析】
试题分析：A．OH、H会发生反应形成水，但是加入碱无沉淀析出；加入H无气体产生，错
-++
误；B．OH、H会发生反应形成水，但是加入碱无沉淀析出；加入H无气体产生，错误；
2+-+
C．加入碱，Ca、OH、 HCO3ˉ会发生反应形成CaCO3沉淀；加入酸时，H与HCO3ˉ有气体产
3+-生，符合题意，正确；D．Fe、SCN会发生络合反应形成血红色的物质，不能大量共存，加
-3+
入碱时，OH与Fe会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，加入酸时无气体产生，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 17.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项 A B C D
【答案】D 【解析】
陈述I SO2有漂白性 Si有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe有氧化性 3+-+
+
3+
-2+
-+
++
+
-+
陈述II SO2可使KMnO4溶液褪色 Si可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 试题分析：A．SO2可使KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性，而不是其漂白性，错误；B．Si有导电性，因此可以作半导体材料，错误；C．浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可用于干
3+
燥H2和CO，错误；D．Fe有氧化性，可以与Cu发生反应，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，正确。
考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。
18.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A．一定有Fe，可能有Cu B．只有Fe和Cu
C．一定有Fe、Cu，可能有Fe D．只有Fe 【答案】A 【解析】
试题分析：向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀盐酸，，会发生反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2。
3+2+2+
充分反应后，仍有红色粉末存在，说明溶液中无Fe，一定含有Fe，可能有Cu，故选项A正确。
考点：考查溶液的成分的确定的知识。
19.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的 A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H） B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）
C．向KI溶液中滴加氯水，再滴加CCl4溶液，发现CCl4溶液呈紫色（Cl2） D．使红色布条褪色（HCl） 【答案】D 【解析】
试题分析：A．NaHCO3固体加入新制氯水，由于酸性HCl>H2CO3，所以会发生反应：
+
NaHCO3+HCl=\2O+ CO2↑，与H有关，错误；B．向新制氯水中加入AgNO3溶液，会
+--发生反应：Ag+Cl=AgCl↓，与Cl有关，错误；C．向KI溶液中滴加氯水，会发生反应：Cl2＋
2KI===2KCl＋I2，由于I2在水中溶解度较小，而在CCl4中溶解度较大，所以会发生萃取作用，使CCl4溶液呈紫色，与Cl2有关，错误；D．新制氯水使红色布条褪色，是由于HClO的强的氧化性，与HCl无关，正确。
考点：考查氯水的成分及性质的应用正误判断的知识。 20.对于下列事实的解释错误的是
-+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性 【答案】B 【解析】
试题分析：A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸可以使有机物中的H、O元素以2:1原子个数脱去，即具有脱水性，正确；B．在常温下，浓硝酸可以将铝氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，故可以用铝罐贮存，错误；C．浓硝酸不稳定,光照分解产生NO2，溶解在硝酸中，使硝酸显黄色，因此浓硝酸要避光保存，正确；D．氨水可使酚酞试剂变为红色，是因为氨水中含有的一水合氨会电离产
-生OH，因此说明氨水显碱性，正确。
考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。 21.下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是
A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K离子 【答案】A 【解析】
试题分析：A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则产生的气体是NH3，说明该溶液中一定含有NH4+，正确；B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，由于在酸性条件下NO3-有强的氧化性，会把SO32-氧化产生SO42-，而有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，错误；C．向某溶液中加入氨水，
2+3+2+
产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Mg，也可能含有Al、Zn，错误；D．用铂丝蘸取某
++
溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中含有Na离子，可能含有K，也
+
可能不含有K，错误。
考点：考查有关离子检验的操作和实验结论正误判断的知识。 22.下列离子方程式书写正确的
A．钠与水的反应：Na +2H2O=Na + 2OH +H2↑
B．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
+
--+
-+
2+
D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al + 4OH ==AlO2- +2H2O 【答案】B 【解析】
试题分析：A．钠与的反应，产生氢氧化钠和氢气，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，
+-可得反应的离子方程式：2Na +2H2O=2Na + 2OH +H2↑，错误；B．硅酸钠溶液中通入过量
CO2，反应产生硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式是：SiO32-+2CO2+
2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，正确；C．氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是
+-3+
Cl2+H2O=H+Cl+HClO，错误；D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al + 2SO42-2+-+2Ba+4OH =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O，错误。 考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。
23.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有---银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mole 【答案】C 【解析】
试题分析：A．根据氧化还原反应中原子守恒、电子守恒，可知X的化学式为Ag2S，正确；B．银针验毒时，空气中氧气得到电子，被还原产生H2O，正确；C．反应中Ag失去电子，作还原剂，而H2S中的元素化合价不发生变化，故不作还原剂，错误；D．根据氧化还原反应
-中原子守恒、电子守恒，可知每生成1molX，反应转移2mole，正确。 考点：考查“银针验毒”的原理正误判断的知识。 24.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去的电子数为0.2NA C．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子物质的量为2mol 【答案】D 【解析】
试题分析：A．在标准状况下水的状态是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．5.6g铁的物质的量是0.1mol，由于氯气的氧化性强，所以其与氯气完全反应，失去的电子数为0.3NA，
-
3+-