错误；C．1molCl2若与NaOH溶液发生反应，则转移电子的物质的量是1mol，转移的电子数为NA，错误；D．由于N2、N2O分子中都含有2个N原子，所以在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是1mol，其中所含氮原子物质的量为2mol，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
25.在某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B 【解析】
试题分析：向含MgCl2和AlCl3各0.01mol的溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+2NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，当两个反应沉淀完全时，反应消耗NaOH溶液的体积是50mL，后发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，又消耗NaOH溶液10mL，此后溶液中含有的沉淀的物质的量就不再发生变化，故选项B符合题意。 考点：考查混合溶液与NaOH反应的有关知识。 二、填空题
1.某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表。 牙膏品牌 摩擦剂 试回答下列问题：
两面针儿童牙膏 氢氧化铝 珍珠防臭牙膏 碳酸钙 中华透明牙膏 二氧化硅 （1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 （填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是 。
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是 ，该反应的离子方程式为 。
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 （用化学反应方程式表示）。
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂________进行除杂，反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1）SiO2； Al(OH)3(2分） （2）Al(OH)3 + OH =AlO2- + 2H2O(2分）
（3）有气泡生成；CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O(3分）； （4）SiO2+2C
Si+2CO(2分）；
-+
2+
-
（5）NaOH溶液；2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3分） 【解析】
试题分析：（1）两面针儿童牙膏摩擦剂是氢氧化铝，属于两性氢氧化物；珍珠防臭牙膏摩擦剂是碳酸钙，属于盐；中华透明牙膏摩擦剂是二氧化硅，属于酸性氧化物，故上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al(OH)3；（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂Al(OH)3与NaOH溶液反应产生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是
-Al(OH)3 + OH =AlO2- + 2H2O；（3）向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，会发生反应：
+2+
CaCO3 + 2H =Ca + CO2 ↑+ H2O，看到固体溶解，产生了CO2气体，故可观察到的现象是固体溶解，同时有气泡生成；（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2在高温下被焦炭还原产生Si单质及CO，反应的方程式是：SiO2 + 2C Si + 2CO。（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，由于碳酸钙只能与酸发生反应，而Al既可以与酸发生反应，也可以与碱发生反应，所以应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反
-应的离子方程式为2Al + 2OH + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑。
考点：考查物质的成分的确定、净化除杂、反应方程式和离子方程式的书写的知识。 三、推断题
1.一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。
（1）B物质的化学式：____________，D的名称：___________。 （2）写出J+H→I的离子方程式_______________。
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，写出该反应的化学方程式___________。
（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为______________。 （5）M放置在空气中颜色的变化为__________，写出其发生变化的化学方程式____________。
（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为____________________。
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法_________。 【答案】（1）AlCl3；氮气(2分）（2）2Fe + Fe =3Fe(2分） （3）1:2；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(4分） （4）Cu + 4H +2NO3- =Cu + 2NO2 ↑+ 2H2O(1分）； 3Cu + 8H + 2NO3- =3Cu + 2NO2 ↑+ 4H2O(1分） （5）白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀； 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3(3分）； Fe2O3 + 2Al
2Fe + Al2O3(2分）
+
2+
+
2+
3+
2+
（6）取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则
2+3+
证明有Fe(2分）； Al + 3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4+(2分）。 【解析】
试题分析：D为非金属气态单质，与氧气发生反应产生E，E与氧气反应产生F，F为红棕色气体；则D是N2，E是NO，F是NO2；NO2与水发生反应产生HNO3和NO，所以G是HNO3；H是Fe，Fe与硝酸在加热时发生反应产生的J是Fe(NO3)3；Fe(NO3)3与Fe发生反应产生I是Fe(NO3)2；向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，产生的M是Fe(OH)2；A、H为生活中常见的两种金属，A与盐酸发生反应产生B，B与过量NaOH溶液发生反应产生C，L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，则L是Al(OH)3；A是Al，B是AlCl3；C是NaAlO2；J是Fe(NO3)3；C、J发生盐的双水解反应产生L是Al(OH)3；K为红褐色难溶物Fe(OH)3。（1）B物质的化学式是AlCl3；D的名称是氮气。（2）J+H→I的离子
3+2+
方程式是2Fe + Fe =3Fe。（3）NO2溶于水，发生反应产生硝酸和NO，反应的方程式是：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，在该反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂，3molNO2参加反应，其中2mol作还原剂，1mol作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（4）铜与G的浓溶液反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中可能发生反应的离子方程式为Cu + +2+
4H +2NO3- =Cu + 2NO2 ↑+ 2H2O。
（5）M是Fe(OH)2，放置在空气中会被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，物质的颜色白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；其发生变化的化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3。（6）H是Fe，铁元素的最高价氧化物可与Al在高温下发生铝热反应，其反应方程式为Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3。（7）I是Fe(NO3)2；检验I溶液中阳离子的实验方法取少量待测液于试管中，先
2+
加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe； B、C、L均是含有同一元素铝元素的化合物，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强碱发生反应，所以以AlCl3
3+
为主要原料制备L的可行方法是向其中加入过量的弱碱氨水，发生反应：Al + 3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4+，制取得到氢氧化铝。
考点：考查元素的单质及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、反应现象的描述、离子的检验等知识。 四、实验题
1.某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。 （2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。 根据上述流程回答下列问题： ①反应室①使用冰水的目的 。 ②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 。 ③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。 【答案】（1）Cu + 2H2SO4(浓)（2）MnO2+4H+2Cl
+
—
2+
3+
CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；酸性、强氧化性（4分）
Mn+Cl2↑+2H2O；HCl（3分）
（3）①分液漏斗（1分）②变红、不变色（2分）； （4）SO2+Cl2+H2O ==2HCl+H2SO4（2分）
（5）①降低体系温度，防止Br2挥发，使反应进行完全（1分）； ②蒸馏；过滤（2分）③除去粗产品中的Br2（1分）； ④a．KSCN , 溶液变为血红色（2分）；
B．溶解了少量Br2；加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明（1分）。 【解析】
试题分析：（1）在A中，Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；在该反应中浓硫酸表现出酸性和强
+
的氧化性。（2）实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2 + 4H
—2+
+ 2ClMn+ Cl2 ↑+ 2H2O；在该反应中的还原剂是浓盐酸，化学式是HCl。（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热分解，使物质恢复原来的颜色，而氯气与水发生反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，产生的物质结构稳定，加热也不能分解而使其恢复原来的颜色，故两个试管中的现象分别为B：变红，D：不变色；（4）将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，用化学方程式表示反应原理是：SO2 + Cl2 + H2O =\2SO4；（5）在反应室中发生反应：SO2 + Br2 + H2O =\2SO4，使用冰水的目的是降低体系温度，防止Br2
挥发，使反应进行完全；②操作I是分离互溶的沸点不同的液体混合物的方法，名称是蒸馏；
操作Ⅱ是分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的方法，名称是过滤；③反应室②中加入Na2SO3具有还原性，可以将未反应的Br2还原为HBr，除去粗产品中的Br2；④A．甲同学
3+
假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe，则用于证明该假设所用的试剂为 KSCN溶液，若假设成立，二者会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为少量Br2；用于证明该假设成立的方法可根据Br2容易溶解在有机物中，根据有机溶剂的颜色的不同鉴定，加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明含有Br2。 考点：考查气体的制备方法、性质的验证、离子的检验方法及化学方程式和离子方程式的书写的知识。