第十章 化学实验
章末综合检测(十) (时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口向上倾斜 C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收 D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
解析：选C。 A．钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B.加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口向上倾斜，水倒流使试管炸裂，B错误；C.氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；D.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。
2．下列分离或提纯方法正确的是( )
选项 A B C D 待提纯物质 乙烷 MgCl2溶液 HCl气体 乙醇 杂质 乙烯 FeCl3 Cl2 水 除杂试剂及主要操作方法 酸性KMnO4溶液，洗气 MgO，过滤 饱和食盐水，洗气 生石灰，过滤 解析：选B。酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入CO2，A项错误；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe水解，Fe转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，C项错误；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。
3．某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是( ) 选项 A B C D W试剂 淀粉－KI溶液 用pH试纸检测 硝酸酸化的 AgNO3溶液 过量NaOH溶液 3＋＋
－
3＋
3＋
实验现象 溶液变蓝 pH＝7(常温) 白色沉淀 无明显现象 ＋X、Y离子的推测 Fe、SO4 CH3COO、Na CO3、NH4 Al、Mg －2－3＋2＋2－＋－＋3＋2－解析：选A。Fe能够氧化碘离子使淀粉－KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO4能够共存，
故A正确；B.K、Cl、Na能够共存且不水解，醋酸根离子水解，导致溶液显酸性，pH不可能等于7，故B错误；C.原溶液中含有K、Cl离子，加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C错误；D.加入过量NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误。
4．下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是( ) A B C D 实验操作 将SO2通入溴水中 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 将澄清石灰水滴入某溶液中 将铁屑放入稀HNO3中 实验现象 溴水颜色褪去 酸性KMnO4溶液颜色褪去 生成白色沉淀 放出无色气体 结论 SO2具有漂白性 乙烯具有还原性 溶液中存在CO3 Fe比H2活泼 2－＋
－
＋－＋
解析：选B。A.将二氧化硫通入溴水中，因二氧化硫还原性较强，而溴水的氧化性较强，所以两者能发生氧化还原反应生成无色的硫酸和氢溴酸，二氧化硫只有使有机色质褪色才表现漂白性，A不正确；B.乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定易断裂，所以乙烯的还原性较强，可以使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀的溶液中除了可能含有碳酸根，还可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，C不正确；D.铁与稀硝酸反应不生成氢气，一般生成NO气体，所以此反应不能证明铁比氢气活泼，D不正确。
5．下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是( )
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳做喷泉实验 C．实验Ⅲ：进行中和热的测定
D．实验Ⅳ：验证酸性强弱H2SO4＞H2CO3＞HClO
解析：选B。一定物质的量浓度的稀硫酸的配制，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却后再转移到容量瓶内，故A错误；二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液，打开弹簧夹，挤压胶头滴
管，可以产生喷泉现象，故B正确；进行中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；二氧化碳通入NaClO 溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，故D错误。
6．下列实验能达到预期目的的是( )
选项 A 实验内容 测同温、同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 取一定质量的铝片，与过量B NaOH溶液充分反应，逸出气体通过硅胶后测其体积 C 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 向CH2===CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 证明Na2SO3部分被氧化 确定铝片中氧化铝的含量 实验目的 确定碳和硫两元素非金属性强弱 D 中含有碳碳双键 证明CH2===CHCH2OH 解析：选B。A.要比较元素的非金属性，应该比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱或其酸对应的盐的碱性强弱，而亚硫酸钠中硫元素不是最高价，故A错误；B.铝片表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应不生成氢气，铝和氢氧化钠反应产生氢气，所以测生成气体的体积可以计算铝片中铝的含量，进而可确定氧化铝的含量，故B正确；C.久置的亚硫酸钠部分被氧化生成硫酸钠，加入硝酸，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以不能检验是否变质，故C错误；D.碳碳双键和羟基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )
选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 解析：选C。A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；B.根据氧化还原反应可
知硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和SO3，B错误；C.石蜡油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.加热时空气膨胀，能够使肥皂水冒泡，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(14分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是，仪器②的名称是。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是(填字母)；用H2O2和MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选(填字母)。
(3)若用X装置进行排空气法收集制取的O2，氧气应从(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从(填“b”或“c”)端导入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO一般采取甲酸脱水法浓硫酸(HCOOH――→CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。 △
①除F、X装置外还需要的装置有，X装置中应加入的试剂是，X装置与其他导管连接的顺序是(填导管口的序号)；
②实验时，a处可能的现象为； F装置中气球的作用是。
△
解析：(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固――→气体”，因而要选用A、E装置组装成气体发生装置；H2O2和MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，要通过分液漏斗控制加入的H2O2的量，应用B、D装置组装成气体发生装置。(3)使用X装置用排空气法收集氧气时，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集氧气时，应从△短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液――→气体”，用分液漏斗加入浓硫酸，应选D、G装置组成气体发生装置，X装置的作用是除去CO中的水蒸气，可用浓硫酸作
干燥剂，洗气时气体流向为“长进短出”。
答案：(1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b
(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染环境
9．(14分)石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：
(1)实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用(选填编号)。 A．稀盐酸与硫化铜 C．稀硝酸与硫化锌
B．稀硫酸与硫化亚铁 D．浓盐酸与硫化钠
若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是(填编号)。
(2)如图，将充满相同体积(同温同压)的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是。检验最终剩余气体的方法是
。
(3)一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m H2S，为充分回收硫，需要消耗空气m(设空气中O2的体积分数为0.20)。
(4)工业上常用吸收－电解法回收硫。主要过程分两步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
2＋＋电解3＋
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为2Fe＋2H=====2Fe＋H2
3
3
↑。
吸收－电解法的优势是①H2S的吸收率高；②。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为。
(5)请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法： (用化学方程式表示)。
解析：(1)A.稀盐酸与硫化铜不能发生反应，错误；B.稀硫酸与硫化亚铁是液体与块状固体反应制取气体，反应不需要加热，制取的气体在液体中溶解度不大，符合启普发生器制