备气体的条件，正确；C.稀硝酸有强氧化性，会与硫化锌发生氧化还原反应，不能产生硫化氢气体，错误；D.硫化钠是细小的固体颗粒，不是块状固体，而且浓盐酸易挥发，会使制取的气体不纯，错误。稀硫酸与硫化亚铁反应产生的硫化氢气体中含有水蒸气，若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，还应对气体进行干燥处理，浓硫酸是酸性干燥剂，但是其有强的氧化性，而硫化氢有还原性，二者会发生反应，不能选用；碱石灰有吸水性，但是能够与硫化氢发生反应，也不能选用，只可以选用中性干燥剂无水CaCl2。硫化氢的密度比空气大，要用向上排空气的方法收集，但该气体是有毒气体，容易导致大气污染，为了防止污染空气，可以选能与之发生反应的物质作吸收剂，故用⑤收集，用③或⑥吸收尾气。故选用的装置依次是②⑤⑥或②⑤③。(2)二氧化硫与硫化氢气体混合，发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。产生的S单质附着在集气瓶内壁，因此会观察到有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴；由于二者发生反应的物质的量之比是1∶2，可见SO2过量。SO2有漂白性，H2S没有。所以检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色，则证明是SO2。(3)根据化学方程式1
SO2＋2H2S===3S＋2H2O可知，若使H2S完全被吸收，则被氧化的量占总量的。由于废气中含
31333
67.2 m H2S，则被氧化为SO2的H2S 的体积是67.2 m×＝22.4 m，H2S与O2反应产生SO2
33点燃
的化学方程式是2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O，则氧化H2S需要氧气的体积是V(O2)＝V(H2S)＝
233.6 m。因为在空气中O2的体积分数为0.20，所以需要空气的体积是V(空气)＝33.6 m÷0.2＝168 m。(4)FeCl3溶液与H2S发生反应：2FeCl3＋H2S===S↓＋2FeCl2＋2HCl，由于反应后产生了酸，所以此过程中溶液pH会减小。吸收－电解法的优势是①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可以循环利用。第二步若向所得溶液中通入O2，发生反应的化学方程式为4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O。(5)从硫化氢中回收硫的方法用化学方程式表示有H2S＋Cl2===2HCl＋S↓、2H2S＋O2===2S↓＋2H2O等。
答案：(1)B ②⑤⑥(或②⑤③)
(2)有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴 将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色 (3)168 (4)减小 FeCl3溶液可循环利用 4FeCl2＋O2＋4HCl===4FeCl3＋2H2O
(5)H2S＋Cl2===2HCl＋S↓、2H2S＋O2===2S↓＋2H2O等(写出一种即可，合理均可) 10．(15分)肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。某化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(l)并探究其性质。回答下列问题：
3
3
3
(1)肼的制备
①用上图装置制取肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。
②装置A中发生反应的化学方程式为，装置D的作用是。 (2)探究N2H4和AgNO3溶液的反应 将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是 。
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】
假设1：黑色固体可能是Ag； 假设2：黑色固体可能是；
假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，请完成下表中的空白部分。 实验 编号 1 2 操作 取少量黑色固体于试管， 操作同实验1 ①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清3 液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热 ②取少量黑色固体于试① ② 假设3成立 预期现象 实验结论 黑色固体不溶解 黑色固体完全溶解 假设1成立 假设2成立 管中，加入足量稀硝酸， 振荡 根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为 。
解析：(1)①用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(l)，根据氨气性质及所给装置，先
用装置C制备氨气，再通过装置D安全瓶，让氨气进入装置A与次氯酸钠溶液反应，最后装置B吸收尾气，正确连接顺序为defabc(ef顺序可互换)；②装置A中氨气与次氯酸钠反应生成肼、氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O；装置D的作用是防止倒吸或作安全瓶。(2)黑色沉淀若洗涤不干净则含有硝酸银，证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成，说明黑色沉淀已洗涤干净；根据假设1和假设3可推知假设2为黑色固体可能是Ag2O；Ag2O可溶于氨水而Ag不溶于氨水，则实验1中可加入足量氨水，振荡；实验3第①步是银镜反应的实验操作，Ag2O溶于氨水生成银氨溶液，与乙醛溶液反应产生银镜，则第①步的现象为试管内壁有银镜生成；若黑色固体中还含有银，在稀硝酸作用下反应产生NO，无色气体NO遇空气变成红棕色气体，故第②步现象为黑色固体完全溶解，并有气体产生；根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应生成银、氮气，其反应的离子方程式为N2H4＋4Ag===4Ag↓＋N2↑＋4H。
答案：(1)①defabc(ef顺序可互换) ②NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O 防止倒吸(或作安全瓶)
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成，说明黑色沉淀已洗涤干净 Ag2O 加入足量氨水，振荡 试管内壁有银镜生成 黑色固体完全溶解，并有气体产生 N2H4＋4Ag===4Ag↓＋N2↑＋4H
11．(15分)氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
Ⅰ.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。
＋
＋
＋
＋
(1)装置接口连接顺序是→a；b←。 (2)C装置的作用是，D装置盛装的物质是。 (3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：。 Ⅱ.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取a g卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为V L，碱石灰增重b g。
(4)E装置内的试剂为。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为 。
(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为 (用含b、V的式子表示，不必化简)。
(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：
。
解析：(1)制取氯化铵，可以由氨气和氯化氢反应制备，应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢，干燥除杂后通入A装置中反应，根据氨气的密度小于氯化氢，为使反应物混合充分，应该从a口通入氨气，b口通入氯化氢，因此装置接口连接顺序是c→d→e→a；b←g←f←c。(2)根据上述分析，C装置中装入碱石灰可以干燥氨气，D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢。(3)根据装置图，可以选用浓氨水和碱石灰制备氨气(或其他合理答案)。(4)△
氯化铵与氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl＋3CuO=====3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O，F装置中的碱石灰可以吸收氯化氢，则E装置内可以装入浓硫酸吸收水蒸气，G装置中收集氮
V LVb gb气。(5)氮气的物质的量为＝ mol，氯化氢的物质的量为＝
22.4 L/mol22.436.5 g/mol36.5
? mol×35.5 g/mol?mol，卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为??∶
?36.5??V mol×28 g/mol?＝35.5×22.4×b。(6)若氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，
?22.4?36.5×28×V??
故通过沉淀质量可以求得氯离子质量，则该方案合理；若氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应，则该方案不合理。
答案：(1)c→d→e g←f←c (2)干燥氨气 浓硫酸 (3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)
△
(4)浓硫酸 2NH4Cl＋3CuO=====3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O 35.5×22.4×b(5)
36.5×28×V(6)合理；氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理；氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应或其他合理答案)
b