问题6：通过课本23页的科学探究实验你能得出哪些结论？这几个实验的设计运用了哪种科学方法？
问题7：除浓度、压强、温度、催化剂四种因素外影响化学反应速率的外界因素还有哪些？由此你能得出什么结论？从化学键的角度思考键能的高低对反应的活化能及反应速率的影响，并图示方法解释。
问题8：规律应用：如：工业合成的氨气90%用于化肥，但是这个反应在常温下很慢，如何调控这个反应，才能提高这个反应的速率？
课堂笔记
一、影响化学反应速率因素 1． 内因 2． 外因 二、浓度对化学反应速率的影响 1．理论分析 2．实验或事实 3．规律 二、压强对化学反应速率的影响 1．理论分析 2．实验或事实 3．规律： 三、温度对化学反应速率的影响 6
1．理论分析 2．实验或事实 3.规律 四、催化剂对化学反应速率的影响 1．理论分析 2．实验（原理、操作、现象、结论）： 3．规律 五、其它因素对化学反应速率的影响 结论： 六、规律应用：如何提高合成氨反应的反应速率？ 三、巩固练习
1．影响化学反应速率的因素
（1）下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号 A B C D 金属粉末（mol） 酸的浓度及体积 Mg，0.1 Mg，0.1 Fe， 0.1 Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 3 mol·L-1 盐酸10mL 3 mol·L-1 盐酸10mL 3 mol·L 硫酸10mL -1反应温度 （℃）
60 60 60 60 （2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐 酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 氢气体积（mL） 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原
7
因是 ② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。 2. 惰性气体对化学反应速率的影响 反应C (s) + H2O (g)
CO (g) + H2 (g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的
改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
① 增加C的量 ② 将容器体积缩小一倍
③ 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④ 保持压强不变，充入N2使体系体积增大 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 3.综合
（1）容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ
-1
-1
逆
2C（气）
与时间的关系图如所示。已知反应
速率υ的单位为mol·L·s，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。
（A）A的物质的量浓度的减少
（B）B的物质的量浓度的减少 （C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少
（2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
（1） （2） （3） [I]（mol·L） 0.20 0.60 0.80 --1[Fe]( mol·L)0.80 0.40 0.20 -m3+n3+ -1 υmol·L·s) 0.032k 0.144k 0.128k -1-1通过所给数据计算得知：在υ=k[I][Fe]中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]
A.m=1，n=1 B.m=1，n=2 C.m=2，n=1 D.m=2，n=2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、
8
等于）
四、方法规律
1．外界条件对化学反应速率影响的理论解释
外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，增加(或减少)有效碰撞次数来实现的。影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，它们的影响可以归纳如下：
2．外界条件对反应速率的影响情况分析
(1)浓度
定量分析：对于任意一个化学反应a A＋b B===cC＋dD，其反应速率方程为v＝
kcm(A)·cn(B)，式子中m、n、k都由实验测得，与化学方程式中的系数无关。其中k值与浓
度无关，但受温度、催化剂、物质表面性质等因素的影响。
(2)压强
压强对反应速率的影响，关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：
①恒温：增加压强―→体积减小―→浓度增大―→反应速率加快。 ②恒容：充入气体反应物―→浓度增大―→反应速率加快； 充入稀有气体―→总压增大，但各物质浓度不变―→反应速率不变。
③恒压：充入稀有气体―→体积增大―→各反应物浓度减小―→反应速率减慢。 (3)温度
实验测得，对于溶液间的反应，温度每升高10 K，反应速率增大到原来的2～4倍。 结论：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数比放热反应大。
(4)催化剂
当使用催化剂时，反应的活化能Ea降低，从而使反应速率加快。
结论：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可以发生。
9
②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
第三节 化学平衡
一、你能掌握的知识 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 知识点 了解 化学反应的可逆性及其限度 溶解平衡 化学平衡状态的建立过程 化学平衡状态的涵义和特点 判断可逆反应是否达到平衡状态 化学平衡常数的涵义、表达式、影响因素及意义 可逆反应中，正、逆反应的化学平衡常数关系 有关化学平衡常数的简单应用及与转化率的简单计算 实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响 化学平衡移动的概念、勒夏特列原理及运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。 利用速率图形表示浓度、压强、温度对化学平11 衡的影响 浓度、压强、温度、催化剂这四大外因对可逆12 反应的正逆反应速率、化学平衡的影响的综合应用 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、13 二、课堂学案与笔记
学案1 可逆反应与化学平衡状态
10
认知层次 理解 ? ? 掌握 ? ? ? ? ? 灵活运用 ? ? ? ? ? 生活和科学研究领域中的重要作用 ?