例5. 将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O2转化率为20%，下列浓度（c）变化曲线正确的是（ ）
(三) 三个变量的图象?
这类图象题的解答往往要遵守两个原则，即：?
2O3的平衡体系，已知O2的
①定一议二：?也就是说，图象中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
②先拐先平：即先出现拐点的曲线先达平衡，说明其对应的温度高或压强大。? 例6. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H B%T2、P2T1、P2T1、P1t在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如下图所示.下列结论正确的是( ） A. T1＜T2, P1＞P2, m＋n＞P, △H>0 B. T1＞T2, P2＞P1, m＋n＜P, △H>0 C. T2＞T1, P2＞P1, m＋n＜P, △H>0 D. T1＞T2, P2＞P1, m＋n＞P, △H<0 ? ?
（四）速率――条件图像 该类图像要注意坐标的意义和曲线的变化趋势，注意条件对反应速率影响。 例7. 对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）
（五）组成(含量w% n c α%)—时间图像
例8. 在a、b两容器中分别加入相同量的A和B,发生可逆反应A(g) + 2B(g)
2AB3（g） △H＜0下列图像中正确的是
2C(g) （正向放热）,两容器C的体积百分数与时 间的
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关系如图，则a、b不同的原因可能是（ ） A a的温度高于b B a 的压强大于b C a中多加了气体A D a使用了催化剂而b未用
（六）组成(含量w% n c α%) ― 条件（T、P）图像 例9. 在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和 B2，在不同温度下同时任其发 生反应：A2（g）＋3B2(g) AB3?GHI2AB3（g），分别在某同一T℃时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是( )
A.正反应是吸热反应 B. E、F二点尚未达到平衡 C.H、I二点已达到平衡 D.G、H、I三点已达平衡状态
例10. 在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ
２Ｃ(气)，
C%
T1
T2
p(Pa)
平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A. 若正反应方向△H <0，则T1> T 2 B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．A一定为气体 D. B一定为气体
例11.在化学反应 X2(g)+Y2(g)
沙特列原理的是（ ）
2XY(g) △H <0 达到平衡状态时，下列各图中符合勒
A B C D 三、巩固练习
1.化学平衡状态的判断 （1）以反应mA(g)+nB (g)
pC(g)为例达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率____________；
A的消耗速率与C的_______速率之比等于___________； B的生成速率与C的_______速率之比等于___________；
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A的生成速率与B的_______速率之比等于___________。 （2）一定条件下，反应N2+3H2
2NH3达到平衡的标志是
A.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B.一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D.一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 （3）对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。
可能的情况举例 ①各物质的物质的量或各物质的 物质的量分数一定 混合物体 系中各成 分的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定 正、逆 反应速率 的关系 压 强 平均相对分 子质量M 温 度 体系密度 其 他 2.化学平衡常数
（1）下列关于平衡常数的说法中，正确的是 （ ） A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B.在任何条件下，化学平衡常数都是同一个常数
C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关 D.从平衡常数的大小可以推断出一个反应进行的程度
（2）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，
①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A ②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C ③v(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定 ②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定 ①当m+n≠p+q时，M一定 ②当m+n=p+q时，M一定 其他条件一定时，体系温度一定 其他条件一定时，密度一定 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化 ③各气体的体积或体积分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 是否能判断已达平衡 pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的
c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ）
A．9
B．16 C．20 D．25
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（3）某温度时往一密闭容器内投入等量的H2（g）与I2（g）建立如下平衡：
H2 (g)＋I2 (g) ?2HI (g)，平衡时H2转化率为60%，则该温度时H2 (g)＋I2 (g) ?2HI (g) 的平衡常数K=
（4）已知473K时在10L密闭容器中，将0.1molCO2与0.1molH2混合加热到473K时，达到下列平衡：CO2(g)+H2(g)请回答：
①473K，[反应1]平衡时各物质的平衡浓度为多少？平衡时H2、CO的转化率各为多少？ ②若起始时往该容器中充入0.1molCO2与0.2molH2混合加热到473K时，则再次平衡时各物质的浓度为多少？H2、CO2的转化率各为多少？与（1）比较得出什么结论？
③若起始时往该容器中充入0.2molCO2与0.2molH2混合加热到473K时，则再次平衡时各物质的浓度为多少？H2、CO2的转化率各为多少？与（1）及（2）比较得出什么结论
3.平衡移动原理
（1）在恒容密闭容器中，可逆反应H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g)在一定条件下达到
CO(g)+H2O(g) K=2.25 [反应1]
平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度：
② 加入更多的碳 ： ③ 增加H2浓度：
（2）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g)
p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是 （ ） A. m + n > p B. A 的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加 （3）在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2(g) +N2(g)
2NH3(g) 达到平衡时，下列
操作平衡不发生移动的是 （ ） A. 恒温恒容充入氨气 B. 恒温恒压充入氮气 C. 恒温恒容充入氦气 D. 恒温恒压充入氦气
（4）在密闭容器中，反应2HI（g）== H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有 （ ） A缩小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入HI气体 （5）可逆反应M+N（s）
R达到平衡后，无论加压或降温。M的转化率都增大，则下列
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结论正确的是气体
A. M为固体，R为气体，正反应为放热反应 B. M为气体，R为固体，正反应为放热反应 C. M为气体，R为固体，正反应为吸热反应 D. M、R均为气体，正反应为吸热反应 （6）在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g）
pC（g）+qD（g）ΔH>0处于
平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是 （ ） ①升温时c（B）/c（C）的值减小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量增大 ③加入B后，A的转化率变大
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ （7）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系 是 。
②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
③B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向
是 。
④加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）
4.化学平衡图像
（1） 反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，开始充入A、B或C、D，
下图一、图二分别表示反应达到平衡后，改变温度T、压强P对反应速率及平衡的影响。下列判断正确的是（ ）
图一 图二?
A.开始时充入A、B ， m+n＞p+q，正反应为放热反应。 B. 开始时充入A、B ， m+n A. 升温，同时加压? B. 减压，同时降温? 30