C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
答案：B 详解：
金属导电的原因是因为自由电子在外加电场下的定向移动，金属离子是不移动的 故选B
5 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1
答案：D 详解：
一个晶胞中含有白色原子一个，含有黑色原子8×1/8=1个，所以阴阳离子个数比是1：1 故选D
6 石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 答案：D 详解：
一个六边形占有的碳原子数目是6×1/3=2，占有的碳碳单键数目是6×1/2=3，所以碳原子数与碳碳单键数之比为2：3 故选D
7 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用
光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为
A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3 答案：B 详解：
的
含有Mn的个数为：12×1/6+2×1/2+6×1/3+1=6 含有Bi的个数为：6 所以化学式表示为MnBi 故选B
8 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( ) A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
答案：C 详解：
与石墨相似的层状结构，说明B与三个-OH共面，所以B是sp2杂化，同层分子间由于有-OH的存在所以主要是氢键相互作用 故选C
9 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
答案：D 详解：
每个环实际占有的碳原子数目为6×1/3=2
所以7个环实际完全占有的碳原子数目是2×7=14 故选D
选修3：物质结构与性质 第六讲 晶体结构与性质
1 下列叙述正确的是
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键 B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D．金属晶体的熔点都比原子晶体低
答案：AB 详解：
A，正确，例如C2H2中还可以含有非极性键； B，正确，例如过氧化钠是离子化合物；
C，错误，有些共价化合物是原子晶体，熔点很高；
D，错误，有些金属晶体的熔点例如钨高于很多原子晶体 故选AB
2 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 答案：B 详解：
A，二氧化硅中共价键强于硅中共价键，所以二氧化硅熔点高于晶体硅； B，正确，因为分子间作用力依次减弱；
C，错误，由于H2O中含有氢键，所以H2O的熔沸点高于O2和N2 D，错误，生铁是铁碳合金，其熔点低于纯铁的熔点 故选B
3 关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．水的熔点比H2S高
D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
答案：C 详解：
A，错误，水分子内部含有的是H-O共价键；
B，错误，水蒸气中由于分子间距离比较大所以不存在氢键； C，正确，因为H2O分子间存在氢键；
D，错误，H2O很稳定，是因为H-O键键能很大 故选C
4 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
答案：CD 详解：
A，氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电； B，错误，氯化硼水解产生HCl，使得溶液PH降低；
C，正确，因为其分子构型对称正负电荷重心重合，所以属于非极性分子； D，正确，因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。 故选CD
5 有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。
答案：(1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。 详解：
（1）含有的Fe3+和Fe2+数都是4×1/8=1/2，含有CN-数目是12×1/4=3，所以最简式为 FeFe(CN)6-
（2）带有一个单位负电荷，用带一个正电荷的阳离子例如Na+,K+,Rb+等形成MFeFe(CN)6 (3)因为正方体的顶点，还有棱都被占据了，只有体心没被占据，所以位于立方体的体心。
6 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 答案：D 详解：
电子气理论可以解释金属的导电导热性，还有延展性，不能解释其为什么容易腐蚀 故选D
7 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O 920℃ Na 97.8℃ AlF3 1291℃ AlCl3 190℃ Al2O3 2073℃ BCl3 -107℃ CO2 -57℃ SiO2 1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
答案：AB 详解：
A，错误，AlCl3熔点很低，说明是分子晶体； B，错误，BCl3分子中B原子只达到6电子结构； C，正确，例如CO2是分子晶体，而SiO2是离子晶体
D，正确，例如Na的熔点只有97.8℃，而AlCl3的熔点却是190℃ 故选AB
选修3：物质结构与性质 第七讲 物质结构综合复习
1 下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
答案：B 详解：
如果要表示分子组成，那么说明该物质是分子化合物，属于分子化合物的只有B 故选B
2 有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石 (1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .
(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .