2018年上海市静安区高考化学一模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是（ ） A．水属于弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的固态水 C．氢氧两元素组成的化合物是水 D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性
2．（2分）日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ A．单质
B．氧化物 C．有机物 D．无机物
3．（2分）下列化学用语正确的是（ ） A．氯化钠的电子式 B．氯原子的结构示意图
C．乙烯的结构简式 CH2CH2
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：
4．（2分）下列属于电解质的是（ ） A．食盐水 B．乙酸
C．钠 D．乙醇
5．（2分）下列气态氢化物最稳定的是（ ） A．HF B．HCl C．HBr D．HI
6．（2分）下列属于共价化合物的是（ ） A．NH4NO3 B．CH4 C．CaCl2
D．C60
7．（2分）下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱 C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低
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）
8．（2分）关于A．2﹣乙基丙烷
的命名正确的是（ ）
B．3﹣甲基丁烷
C．2﹣甲基戊烷
D．2﹣甲基丁烷
9．（2分）下列有关实验的判断正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2 C．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 D．将某气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
10．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
11．（2分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：“2Hg+O2说法错误的是（ ）
A．波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B．此反应可粗略测定空气中氧气的含量 C．波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D．用热分解法可由氧化汞制得单质汞
12．（2分）实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的是（ ）
2HgO”下列
A．用装置甲制取少量氯气
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B．用装置乙氧化溶液中的碘离子 C．用装置丙提取置换出来的碘 D．用装置丁过滤得纯净的碘单质
13．（2分）有关短周期元素原子的说法正确的是（ ） A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个 B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强 C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高 D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构
14．（2分）盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是（ ） A．H++HCO3﹣→CO2↑+H2O B．2H++CO32﹣→CO2↑+H2O
C．H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+H2O D．2 H++Ca（HCO3）2→Ca2++2 CO2↑+2H2O
15．（2分）化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是（ ） A．用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等 B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等 C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 D．化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等 16．（2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．电解是化学能转变为电能的过程
17．（2分）X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的说法一定正确的是（ ）
元素 原子半径（mm） 最高正价或最低负价 X Y Z W 0.077 0.070 0.104 0.099 +4 +5 ﹣2 ﹣1 A．X与W形成的化合物的电子式可表示为
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B．Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键 C．X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物 D．Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族
18．（2分）下列有关如图装置的说法，正确的是（ ）
A．电子由铜棒经过导线流向锌棒 B．铜棒上发生还原反应 C．硫酸的浓度逐渐增大 D．正极反应为Zn﹣2 e→Zn2+
19．（2分）关于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（ ） A．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% B．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动 C．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间 D．升高温度能加快反应速率
20．（2分）测得某pH=2的溶液中有关数据如下：则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（ ）
离子 Na+ Fe3+ ？ ？ NO3﹣ SO42﹣ 浓度（mol/L） 2.0×10﹣2 1.4×10﹣2 A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl﹣ D．CO32﹣
二、综合题（一）本题共15分
2.0×10﹣2 2.4×10﹣2 21．（15分）镁铝碱式碳酸盐MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。
完成下列填空：
（1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序
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是 。碳原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。
（2）将MgaAl（（CO3）2aMgO?bAl2O3?2dCO2?bOH）c d?x H2O表示成氧化物的形式：（ ）H2O；
焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）+Q （Q＞0）
（3）该反应中，氧化产物是 。若测得反应生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为 。
（4）该反应的平衡常数表达式K= ；若升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆速率变化的原因是 （写出一种即可）。
22．（15分）某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。 完成下列填空：
（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。
KMnO4+ HCl（浓）→ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于 族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（3）b处实验现象为 。d处反应的离子方程式为 ，通过此实验
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